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    20．下列有关化学反应速率叙述正确的是（　　）
    A．同一化学反应中用各反应物及各生成物表示的速度相等
    B．无论何种反应，在其它条件不变的情况下，升温速度则加快
    C．无论何种反应改变压强就能改变其速度
    D．用单位时间内某物质浓度的改变量所表示的速度是即时速度

    分析 A、同一反应中反应物和生成物的计量数可能不同，速率之比等于化学方程式计量数之比；
    B、依据影响化学反应的速率因素分析判断，升高温度加快反应速率；
    C、固体和液体随压强变化影响不大，可以忽略不计；
    D、反应速率是单位时间内的平均反应速率．

    解答 解：A、同一反应中反应物和生成物的计量数可能不同，速率之比等于化学方程式计量数之比，计量数不同表示的化学反应速率不同，故A错误；
    B、依据影响化学反应的速率因素分析判断，升高温度加快反应速率，正逆反应速率都相同，故B正确；
    C、压强改变对固体和液体影响不大，不影响化学反应速率，故C错误；
    D、反应速率是单位时间内的平均反应速率，不是即时速率，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学反应速率的概念分析，影响因素的理解应用，注意速率的表示方法，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．现用如图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量．量筒的规格为1000mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片．请回答下列问题：
    （1）b电极材料为铜，其电极反应式为2H++2e-═H2↑．
    （2）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是左端溶夜下降，右端溶夜上升．
    （3）当量筒中收集到672mL（标准状况下）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.06mol，此时a电极质量减小（填“增加”或“减少”）1.95g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液体积最大的是（　　）
    A．盐酸B．硝酸C．醋酸D．高氯酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）向一定体积的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图I所示，其中t0～t1阶段c（B）画出．图Ⅱ为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

    请回答下列问题：
    ①若t1=30min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L•min）；
    ②t4～t5阶段改变的条件为减小压强，B的起始物质的量浓度为0.5mol/L．各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
    t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
    K1K2K3K4K5
    K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”连接）；
    ③t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为aKJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
    （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    ①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是硫酸锰或Mn2+的催化作用的影响．
    ②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是B
    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．室温下，pH=13的碱溶液V1mL与pH=2的硫酸溶液V2mL混合，得混合液pH=11，则V1：V2为（　　）
    A．V1：V2≥11：1B．V1：V2≥9：1C．V1：V2≤11：1D．V1：V2≤1：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．无机物A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且均含有一种相同元素，它们之间有如图的反应关系（部分生成物和反应条件略去）．则下列推断正确的是（　　）
    A．若A是单质，C、D是氧化物，且D能与水反应生成强酸，则A一定是硫
    B．若A是一种淡黄色固体，①②反应都有共同的单质生成，则A中阳阴离子个数比为1：1
    C．若A物质具有两性，D为白色沉淀，则反应④的转化通入二氧化碳或氨气都能实现
    D．若A是应用最广泛的金属，且A与C反应生成D，则②⑤反应的另一反应物一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
    A．水电离产生的H+浓度为1×10-12mol•L-1的溶液：NH4+、Na+、C1-、HCO3-
    B．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
    C．能使pH试纸变蓝色的溶液：Na+、S2-、CO32-、AlO2-
    D．澄清透明的无色溶液：ClO-、MnO4-、A13+、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、生产、环境等密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化
    B．糖、油脂和蛋白质都是人体生命活动所需的基本营养物质
    C．静电除尘、燃煤固硫和汽车尾气催化净化都有利于改善空气质量
    D．硝酸纤维、聚酯纤维和光导纤维都可由纤维素在一定条件下制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，只有负价而无正价的元素是F．
    （2）C元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅢA族．
    （3）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
    （4）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是HF．
    （5）在B、C、E、F中，原子半径最大的是Na．
    （6）B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为离子键．
    （7）写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （8）写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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