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    11．有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则H2燃烧热为241.8 kJ•mol-1
    B．从C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定
    C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多
    D．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

    分析 A．液态水为稳定氧化物；
    B．由吸热反应可知，石墨的能量低；
    C．完全燃烧均生成气体二氧化硫，但硫的蒸气能量比硫固体能量高；
    D．化学能可转化为热能、光能等，主要为热量变化．

    解答 解：A．燃烧热是指在一定压强下，1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物的时候所放出的热量，而这个反应中的水是气态，故A错误；
    B．石墨转化成金刚石为吸热反应，故金刚石的能量高，不稳定，故B错误；
    C．等质量时，气态硫的能量比固态硫的高，所以完全燃烧时，气态物质放出的热量多，故C错误；
    D．化学能可转化为热能、光能等，反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、物质稳定性比较、燃烧热判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意燃烧热概念的要点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
    （一）碳酸钙的制备

    （1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe（OH）3沉淀．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离．
    （二）过氧化钙的制备 CaCO3$→_{②}^{稀盐酸、煮沸、过滤}$滤液$→_{冰浴③}^{氨水和双氧水}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 白色晶体
    （2）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中的CO2．
    （3）步骤③中反应的化学方程式为CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是NH3•H2O和H2O2受热易分解
    （4）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除结晶表面水分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3易升华．工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图1所示：
    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是c（填字母编号）．
    a．NaOH溶液      b．饱和食盐水c．FeCl2溶液      d．淀粉KI溶液
    （2）取0.5mL饱和FeCl3溶液滴入50mL沸水中，得红褐色氢氧化铁胶体，则发生反应的离子方程式为 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的过程中，需先加入盐酸且保持过量，然后进行的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊，则其反应的离子方程式为H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+．
    （5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图2所示（电极材料为石墨），工作原理为：Fe3++Cr2+$?_{充电}^{放电}$Fe2++Cr3+
    则电池放电时，Cl-将移向负极（填“正”或“负”）；充电时，阴极的电极反应式为Cr3++e-═Cr2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃．氯气与金属锡在加热时反应可以用来制备SnCl4，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．实验室可以通过图装置制备少量SnCl4 （夹持装置略）．

    （1）仪器C的名称为：蒸馏烧瓶；
    （2）装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    （3）装置Ⅱ中的最佳试剂为饱和氯化钠溶液，装置Ⅶ的作用为防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；
    （4）若装置连接顺序为Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成的含锡的化合物的化学式为H2SnO3或SnO2，或Sn（OH）4或H4SnO4．
    （5）Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为加热促使SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去；
    （6）若Ⅳ中用去锡粉11.9g，反应后，Ⅵ中锥形瓶里收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为91.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH40g/mol  硫酸98g/mol
    （2）1.5mol Na2SO4•10H2O中所含的Na+的物质的量是3mol，所含的SO42-的物质的量是1.5mol，所含H2O分子的数目是15NA
    （3）标况下11.2L N2的质量为14g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．镁铝碱式酸盐[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]阻燃剂具有阻燃、消烟、填充等功能，是一种不溶于水的新型无机阻燃剂．
    （1）将[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al2O3•dCO2•$\frac{c+2x}{2}$H2O或2aMgO•bAl2O3•2dCO2•（c+2x）H2O氧化物形式．
    （2）为确定镁铝碱式碳酸盐的组成，进行如下实验：
    准确称取15.050g样品进行灼烧至恒重，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）．分析测得残留物中MgO为6.000g，Al2O3为2.550g，通过计算确定该镁铝碱式碳酸盐的化学式n（CO2）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
    n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
    n（Al2O3）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
    m（H2O）=5.4g，n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al2O3）：n（CO2）：n（H2O）=6：1：1：12，
    该镁铝碱式碳酸盐的化学式为：Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O或6MgO•Al2O3•CO2•12H2O，．（写出计算过程）
    （3）该镁铝碱式碳酸盐可以由MgCl2、NaAlO2、NaOH和Na2CO3反应制备，制备的化学方程式为6MgCl2+2NaAlO2+8NaOH+Na2CO3+8H2O=Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O↓+12NaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）
    ①混合气体的压强                       ②混合气体的密度
    ③B的物质的量浓度                     ④混合气体总物质的量  
    ⑤混合气体的平均相对分子质量     ⑥v（C）与v（D）的比值  ⑦混合气体总质量．
    A．①②③④⑤⑥⑦B．①⑤C．②⑤⑦D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，说明酸性强弱的顺序为H2CO3＞HClO＞HCO3-
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
    D．NO2与H2O 反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列反应为吸热反应的有①④⑥．
    ①CaCO3分解 ②钠与水反应 ③硫在O2中燃烧 ④CO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO  ⑤CaO+H2O═Ca（OH）2⑥C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2  ⑦N2与H2合成NH3  ⑧NaOH和CH3COOH的反应．

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