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    19．下列有关化学药品的保存和运输不正确的是（　　）
    A．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶并置于阴凉处
    B．氢氟酸不能装在玻璃瓶，应装在塑料瓶中
    C．NaOH溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存
    D．常温下浓硫酸和浓硝酸可以铁制槽罐车运输

    分析 A．浓硝酸见光易分解；
    B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体；
    C．硅酸钠能黏合玻璃；
    D．金属钝化的实质是金属被浓硫酸、浓硝酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸、浓硝酸．

    解答 解：A．浓硝酸见光易分解，应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确；
    B．氢氟酸能与玻璃反应生成四氟化硅气体，应保存在塑料瓶中，故B正确；
    C．NaOH溶液能与二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠能黏合玻璃，导致玻璃塞打不开，应用橡皮塞，故C错误；
    D．常温下浓硫酸和浓硝酸能使铝发生钝化，所以可以用铁制槽罐车运输浓硫酸、浓硝酸，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及药瓶的保存，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意药品的保存取决于物质的性质，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列方法不能用于实验室制取氨气的是（　　）
    A．固体氯化铵和消石灰共热B．加热浓氨水
    C．浓氨水滴加到碱石灰中D．加热固体氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50 mol/L盐酸，加入盐酸的体积（V）与沉淀质量（W）变化关系如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量为1.8g，混合物中AlCl3的质量为0.6675g．
    （2）P点表示盐酸的体积是90mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．
    ①Cu位于元素周期表第ⅠB族．Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
    ②Cu2O的熔点比Cu2S的高（填“高”或“低”），请解释原因氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的离子键强，所以Cu2O熔点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据系统命名法，对烷烃的命名正确的是（　　）
    A．2，4-二甲基-2-乙基己烷B．3，5，5-三甲基庚烷
    C．3，3-二甲基-5-甲基庚烷D．3，3，5-三甲基庚烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在1L某混合溶液中，c（HNO3）=0.4mol/L，c（H2SO4）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g铜粉，微热，充分反应后溶液中c（Cu2+）为（　　）
    A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.225mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．
    （1）W的核素符号是818O；
    （2）写出X和Z形成化合物的电子式；
    （3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是HClO4；
    （4）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示（夹持仪器已略去）．请回答问题：
    （1）该小组同学向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀．
    （2）向5mLlmol/LFeCl3溶液中通人足量的SO2，在实验时，溶液由棕黄色变成红棕色，最终溶液呈浅绿色．
    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色，能被Fe3+氧化为SO${\;}_{4}^{2-}$．
    Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+．
    （3）为缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    向步骤①和步骤②所得溶液中滴加K3[Fe（CN）6]（添化学式）试剂，溶液立即出现蓝色沉淀．
    步骤①往5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    步骤②往5mL重新配制的1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，短时间内溶液颜色变为浅绿色．
    （4）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：
    Ⅰ．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；
    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；
    Ⅲ．升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．双环戊二烯（）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中．
    （1）写出双环戊二烯的分子式C10H12；
    （2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有ab；
    a．碳碳双键      b．碳碳叁键        c．苯环
    （3）室温下发生下列反应：，反应类型为加成反应；
    （4）篮烷（）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有4种．

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