Question

【题目】室温下，向三种浓度相同的弱酸HX、HY、HZ中分别滴加相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与中和百分数变化曲线如图所示，下列判断不正确的是

A. 三种酸的电离常数关系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】根据起点的pH得到：浓度相等的时候，溶液的pH为HZ＞HY＞HX，所以说明酸性的顺序为：HZ＜HY＜HX，即电离平衡常数为：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，选项A正确。图中A点代表中和50%，此时溶液为HY和NaY浓度相等的混合溶液，初始时不考虑电离和水解，有：c(Y-)＝c(Na+)＝c(HY)，因为溶液显酸性，所以HY的电离大于Y-的水解，因此有：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，选项B正确。溶液pH=7的时候，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒得到c(X-)、c(Y-)、c(Z-)分别等于其各自溶液中的C(Na+)，因为三种酸的强弱不同，将浓度相等的三种酸溶液中和至pH=7需要的氢氧化钠的量一定不同，所以三个溶液中的C(Na+)一定不等，即c(X-)、c(Y-)、c(Z-)一定不等，选项C错误。当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后是NaX、NaY、NaZ三种盐浓度相等的溶液，所以有该溶液的质子守恒：c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)，因此选项D正确。