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3.下列说法正确的是(  )
A.离子化合物中一定含有金属元素
B.1mol Na2O2 含有共价键的数目是NA(NA为阿伏加德罗常数)
C.H2Se比H2O稳定
D.Na2O2与H2O反应的过程中,同时有离子键、非极性键的断裂和形成

分析 A.铵盐为离子化合物;
B.1mol Na2O2 含1molO-O共价键;
C.非金属性越强,气态氢化物越稳定;
D.Na2O2与H2O反应,生成NaOH和氧气,反应物中含离子键和O-O非极性键,生成物中有离子键、非极性键.

解答 解:A.铵盐为离子化合物,不含金属元素,故A错误;
B.1mol Na2O2 含1molO-O共价键,则含有共价键的数目是NA,故B正确;
C.非金属性为O>Se,气态氢化物H2Se不如H2O稳定,故C错误;
D.Na2O2与H2O反应,生成NaOH和氧气,反应物中含离子键和O-O非极性键,生成物中有离子键、非极性键,则该反应中同时有离子键、非极性键的断裂和形成,故D正确;
故选BD.

点评 本题考查离子化合物及化学键,为高频考点,把握物质中的化学键及化学键的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A与D离子的数目之比为2:1.请回答下列问题.
(1)A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的②(填序号);
①A单质>B单质>R  ②R>A单质>B单质   ③B单质>R>A单质  ④A单质>R>B单质
(2)CB3分子的空间构型是三角锥形,其固体时的晶体类型为分子晶体;
(3)写出D原子的核外电子排布式:ls22s22p63s23p6,C的氢化物比D的氢化物在水中的溶解度大得多的原因是NH3与水分子之间可以形成氢键且发生化学反应;
(4)B元素和D元素的电负性大小关系为Cl>S;
(5)A与B形成的离子化合物的晶胞中,每个A+周围与它距离相等且最近的B-有6个,这些B-围成的空间几何构型为正八面体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在恒温条件下,向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质:其中可使比值$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})}{c(N{a}^{+})}$增大的是(  )
A.固体NaOHB.固体KOH
C.相同浓度的 CH3COONa稀溶液D.氯化钠固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列分子结构中,各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是(  )
A.CO2B.PCl5C.CCl4D.PCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.下列现象与氢键有关的是(  )
①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④氟化氢比碘化氢稳定
⑤液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)n的形式.
A.①②④⑤B.①②③④C.①②③⑤D.全部

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.将充有amLNO和bmLNO2的试管倒立于水槽中,然后再通入amLO2,若a<b,则充分反应后,试管内剩余气体的体积是(  )
A.(a+$\frac{b}{3}$)mLB.$\frac{b-a}{4}$mLC.$\frac{a+b}{3}$mLD.$\frac{b-a}{3}$mL

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应.例如 +NaOH$→_{醇}^{△}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O烯烃A在一定条件下可以按图进行反应

已知:D的分子式为C6H12Br2,仪器分析显示它有四个完全对称的甲基.F1和F2互为同分异构体,G1和G2互为同分异构体.请填空:
(1)D的结构简式为.A的结构简式为(CH32C=C(CH32
(2)G2的结构简式是:CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3
(3)请写出反应⑤的化学方程式:反应⑤:

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列实验操作错误的是(  )
A.欲除去溴水中混有的少量碘,加入苯进行萃取
B.除去碳酸钠中的少量碳酸氢钠,加热固体
C.除去CO2中的少量SO2:通过盛有足量NaHCO3溶液的洗气瓶
D.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置、分层后取出有机层再分离

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.呋喃甲酸是抗菌素的一种,在食品工业中用作防腐剂,也用作涂料添加剂、医药、香料等的中间体,可用呋喃甲醛制备,其实验原理和制备步骤如下:

步骤③提纯过程:溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥.
已知:①呋喃甲酸在100℃升华,133℃熔融,230-232℃沸腾,并在此温度下脱羧;
②呋喃沸点为31-32℃,易溶于水;
③无水氯化钙能与醇形成复合物.
(1)步骤①的关键是控制温度,其措施有:磁力搅拌、冷水浴和缓慢滴加NaOH溶液.
(2)步骤②中干燥所使用的干燥剂可选用BC.
A.98%浓硫酸    B.无水硫酸镁     C.无水碳酸钠     D.无水氯化钙
(3)呋喃甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如图1所示:
步骤③提纯时,合适的溶解溶剂是A,其理由随温度升高溶解度增加较快.抽滤的优点是过滤和洗涤速度加快,母液和晶体分离较完全,且产品易干燥.
(4)利用呋喃甲酸可以制取八甲基四氧杂夸特烯如图2和图3.
①仪器a的名称:圆底烧瓶,装置b的作用:防止水蒸气进入,溶入呋喃,
②脱羧装置中用冰盐浴的目的是呋喃易挥发,冰浴减少挥发,提高产率;
③确定产品为八甲基四氧杂夸特烯,可通过测定沸点,还可采用的检测方法有检测产品的核磁共振氢谱和红外光谱等.
④若用4.5g呋喃甲酸制取得到了0.5g八甲基四氧杂夸特烯(M=432g•mol-1),则产率为11.52%(保留4位有效数字)

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