Question

4．常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按PH减小的顺序排列的为（　　）

• A． NaHSO₄  CH₃COONa  NH₄Cl   NaNO₃
• B． NaNO₃  CH₃COONa  NaHSO₄  NH₄Cl
• C． NaNO₃  CH₃COONa  NH₄Cl   NaHSO₄
• D． CH₃COONa   NaNO₃  NH₄Cl   NaHSO₄

Answer 1

分析 先是根据溶液的酸碱性将溶液分为三部分：酸性的、碱性的、中性的，再利用弱离子的水解程度：越弱越水解来比较浓度相同的溶液的pH大小即可．

解答 解：NaHSO₄ 水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显酸性，CH₃COONa是强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，NH₄Cl是强酸弱碱盐，溶液中铵根离子水解显酸性，酸性弱于硫酸氢钠溶液的酸性，NaNO₃溶液呈中性，所以溶液PH减小的顺序排列为：CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄ ，
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的大小比较方法应用，把握离子水解的应用及溶液酸碱性与pH的关系为答的关键，注意酸或是碱越弱，其阴离子水解程度越大，题目难度不大．