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    18．某有机物CxHmOn完全燃烧时需要氧气的物质的量是该有机物的x倍，则其化学式中x、m、n的关系不可能是（　　）
    A．m：n=2：1B．m=2xC．x：m：n=1：2：1D．m=2x+2

    分析 该有机物可以改写为CxHm-2n（H2O）n，完全燃烧时，C元素需要O元素生成CO2、H元素需要O元素生成H2O，水不需要O元素，则该有机物完全燃烧耗氧量=（x+$\frac{m-2n}{4}$），假设有机物的物质的量为1mol，则该有机物完全燃烧耗氧量为xmol，即x+$\frac{m-2n}{4}$=x，据此分析解答．

    解答 解：该有机物可以改写为CxHm-2n（H2O）n，完全燃烧时，C元素需要O元素生成CO2、H元素需要O元素生成H2O，水不需要O元素，则该有机物完全燃烧耗氧量=（x+$\frac{m-2n}{4}$），假设有机物的物质的量为1mol，则该有机物完全燃烧耗氧量为xmol，即x+$\frac{m-2n}{4}$=x，则m=2n，m：n=2：1，与x值无关，故选A．

    点评 本题考查有机物方程式的计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确哪些元素在反应中需要O元素是解本题关键，注意化学式的灵活书写及运用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据元素周期律进行推断，下列不正确的是（　　）
    A．碱性：KOH＞NaOHB．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈
    C．稳定性：HBr＞HID．酸性：H3PO4＞HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：

    （1）请写出上述元素d的价电子排布式3d54s1；
    （2）请写出j的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式Cl2+H2O=HClO+HCl；
    （3）请比较b、e、j三种元素的第一电离能由大到小的顺序Cl＞Mg＞Al（写元素符号）；
    （4）请写出e元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1：1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质．请写出k、l的互化物的电子式，它是由σ键形成的（根据原子轨道的重叠程度填写）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．亚硝酸钠在漂白、电镀等方面应用广泛．现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）．已知：

    ①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O
    ②酸性条件下，NO与NO3-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；
    完成下列填空：
    （1）写出a仪器的名称分液漏斗．
    （2）为避免B中逸出的气体中混有的杂质气体与Na2O2反应，应在B、C装置间增加一个装置，则该装置中盛放的药品名称为碱石灰（或氢氧化钠固体或氧化钙固体）．
    （3）写出NO与Na2O2在常温下生成NaNO2的化学反应方程式2NO+Na2O2=2NaNO2；当该反应中转移0.1mole-时，理论上吸收标准状况下NO的体积为2.24L．
    （4）将11.7g过氧化钠完全转化成亚硝酸钠，理论上至少需要木炭1.8g．
    （5）NO2易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见图2．
    ①NO2溶于水的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    ②使试管中NO2完全被水吸收的操作是缓缓通入$\frac{V}{4}$mL氧气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知有机物分子中的碳碳双键能发生臭氧氧化反应：
    R-CH=CH-CH2OH$\stackrel{O_{2}/Zn+H_{2}O}{→}$R-CH=O+O=CH=CH2OH
    有机物A的相对分子质量是氢气相对分子质量的83倍．A遇FeCl3溶液显紫色，以下A～H均为有机物，其转化关系如下：

    （1）A的结构简式为，C含有的官能团是羧基；由F到G的反应类型为消去反应．
    （2）若H与G分子具有相同的碳原子数目，且1molH能与足量的新制银氨溶液反应生成2mol　Ag，则H的结构简式为OHCCH2CH2CH2CH2COCH2OH．
    （3）反应①的作用是保护酚羟基，防止在反应②中被氧化．
    （4）写出B溶液与少量CO2反应的化学方程式；合适的试剂a为NaHCO3溶液．
    （5）同时满足下列条件的A的所有同分异构体有17种（不考虑立体异构）．
    ⅰ．与A有相同的官能团ⅱ．苯环上只有两个取代基ⅲ．遇FeCl3溶液显紫色
    写出符合上述条件，且无甲基（-CH3）的同分异构体的结构简式（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，其中A和C、B和D分别在同一主族，且它们原子的最外层电子数之和为20．已知A的氧化物能引起温室效应，E的单质能与水剧烈反应且同主族中存在金属和非金属元素，下列说法正确的是（　　）
    A．B的氢化物的沸点比D的氢化物要高，原因是B的非金属性强
    B．比较A、C元素形成的常见氧化物，它们的化学键类型相同，晶体类型也相同
    C．C的最高价氧化物的水化物酸性比D的最高价氧化物的水化物酸性强
    D．根据元素周期律，推测E在氧气中燃烧时可能生成E2O2、EO2等物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．环己酮是重要的化工原料，也是重要的工业溶剂，实验室常用次氯酸氧化法制备环己酮．
    反应原理：
    物质熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇26160.8可溶于水
    环己酮-45155.6微溶于水
    冰醋酸16.6117.9可溶于水
    步骤：
    ①在如如图所示装置中，加入环己醇5.2mL（0.05mol）和冰醋酸33mL，开动电动搅拌器，将NaClO溶液缓慢滴加到反应液中，反应液温度保持在25～30℃，边加边反应，直至用KI淀粉试纸检验呈蓝色．
    ②一段时间后，反应液中加入足量饱和NaHSO3溶液，并将其转入250mL蒸馏烧瓶中，加入3g AlCl3和几粒沸石，摇匀．加热蒸馏至无油珠滴出为止．
    ③取馏出液，加入无水碳酸钠，至刚好呈碱性．继续搅拌，加入NaCl固体至不再溶解，分液取有机相．
    ④向有机相中加入无水硫酸镁，转入50mL蒸馏烧瓶中，馏取155.6℃左右的组分．得2.94g纯净的环己酮．
    回答下列问题：
    （1）该反应是放热反应，为防止温度过高可以采用的方法有控制滴加速度、冰水浴等．（任写一条）
    （2）氧化法制备环己酮起氧化作用的是次氯酸，请写出NaClO和CH3COOH反应生成次氯酸的离子方程式：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液的作用是除去过量的NaClO．加入NaCl固体的作用是减小环己酮的溶解度．分液时用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （4）蒸馏时加入AlCl3固体的作用是防起泡，加入沸石的作用是防止暴沸．上述实验中使用到滴液漏斗，相比于分液漏斗，它的优点是可以使漏斗内液体顺利流下．
    （5）计算本实验的产率60%．
    （6）第②步中，设计实验证明：加入的饱和NaHSO3溶液已经足量．取一段KI淀粉试纸于表面皿上，用玻璃棒蘸取反应液点试纸中央，若不变蓝，则NaHSO3溶液已足量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．合成氨是工业上的重要反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g），下列说法不正确的是（　　）
    A．反应达到平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止
    B．反应达到平衡状态后，单位时间内生成1molN2的同时消耗3molH2
    C．在上述条件下，N2不可能100%转化为NH3
    D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNH4Cl固体中共价键总数为5NA
    B．16gO2与O3的混合物中含有NA个氧原子
    C．向装有催化剂的密闭容器加入3molH2和1molN2，充分反应后得2NA个氨分子
    D．18g水（H2O）含有8NA个电子

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