Question

9．下表列出了①--⑨九种元素在周期表中的位置：

请按要求回答下列问题．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置第二周期ⅥA，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有氧化性性（填氧化性、还原性）；
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列⑥④⑦的氢化物稳定性：PH₃＜H₂S＜H₂O（写氢化物的化学式）；
（3）元素⑦的原子结构示意图是；
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，这一反应是放热（填吸热、放热）反应；
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④的名称是氧，根据元素在周期表中所处周期数、主族数确定元素④在周期表中所处位置，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，体现氧化性；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6；
（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所有的燃烧反应都是放热反应；
（5）①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为P、⑦为S、⑧为Ne、⑨为Cl．
（1）元素④的名称是氧，元素④在周期表中所处位置为第二周期第VIA族，原子最外层电子数大于4的元素在反应中易得电子，所以氧气体现氧化性，
故答案为：氧； 第二周期ⅥA； 氧化性；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性P＜S＜O，所以氢化物的稳定性PH₃＜H₂S＜H₂O，故答案为：PH₃＜H₂S＜H₂O；
（3）元素⑦是S元素，硫原子核外有16个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：；
（4）元素⑤形成的单质是Na，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂，所有的燃烧反应都是放热反应，所以该反应是放热反应，故答案为：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂；放热；
（5）①和⑨两元素组成的化合物是HCl，为共价化合物，用电子式表示其形成过程为，故答案为：．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构及元素符号，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成，题目难度不大．