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    【题目】向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol·L－1HCl溶液时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为

    A. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

    B. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

    C. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－73 kJ·mol－1

    D. Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】100mL 0.4mol/L Ba(OH)2溶液，放出的热量使5.12KJ ，换算成1mol Ba(OH)2完全中和的热化学方程式为：

    ①Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)+2OH—(aq)＋2H+(aq)==BaSO4(s)+2H2O(l)＋；ΔH＝－128 kJ·mol－1

    同样：②OH—(aq)＋H+(aq)== H2O(l)；ΔH＝－55 kJ·mol－1 ，则由①-②×2即：Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)；ΔH＝－18 kJ·mol－1。D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结合元素周期律和元素周期表的有关知识，用化学用语回答问题：

    (1)在第三周期元素及其单质和化合物中，原子半径最小的元素是______；氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______；最强的碱是_______；形成的两性化合物有_______、_______。

    (2)卤族元素氢化物中最稳定的是______，还原性最强的是_______。

    (3)请总结同周期、同主族元素性质递变规律是(至少两点)______________、___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】充分燃烧等物质的量的下列有机物，在相同条件下消耗氧气最多的是(　　)

    A. 乙酸乙酯B. 丁烷C. 乙醇D. 葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向BaCl2溶液中通入SO2后，将溶液分置于两支试管中。向一份中通入NH3气体，出现白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，产生白色沉淀B。已知硝酸具有强氧化性。试回答下列问题：

    （1）向BaCl2溶液中通入SO2气体无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_____________，原因是_____________。

    （2）沉淀A的化学式为________，该沉淀能否溶于稀盐酸？________。

    （3）写出通入少量Cl2，生成沉淀B的离子方程式：_________________________。

    （4）生成2.33 g沉淀B，理论上需要消耗标准状况下的Cl2________mL。

    （5）常温下，若将SO2通入BaCl2溶液至饱和，再通入下列某些气体也有沉淀生成，则该气体可能是__________

    A．CO2 B．H2S C．NO与O2混合气体 D．SO3

    （6）若将BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液

    ①少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________，

    ②过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________。

    ③少量Cl2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为

    ______________________________________________________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.143

    0.102

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、2

    +7、1

    2

    （1）离子半径大小：B3+_________ E2—；金属性A________ B（填＞或＜）

    （2）D的单质和NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________

    （3）A的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为______；

    （4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是______(填化学式)；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化属于物理变化的是

    A. 煤的干馏B. 石油裂解C. 石油分馏D. 煤的液化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A. CO2通过Na2O2使其增重2.8 g，反应中转移电子数为0.2NA

    B. 相同质量的Na2O2和Na2S固体具有相同的阴、阳离子数和质子数

    C. 用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7 g时，可制得标准状况下氯气2.24 L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)

    D. 常温下CH3COONH4的pH＝7，则0.5 mol·L－1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（ ）

    A. 1.8gD2O含有NA个中子

    B. 用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015NA

    C. 在Na2O2与CO2的反应中,每转移NA个电子时,消耗22.4L的CO2

    D. 25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有NA个C-H键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。

    （1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。

    甲______、乙_______、丙_______、丁________。

    （2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。

    （3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：_________，该反应的氧化剂是：______（写物质名称）。

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