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    15．下列各组物质中比值为2：1的是（　　）
    A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液的物质的量浓度之比
    B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比
    C．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
    D．0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

    分析 A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，结合化学式判断；
    B．溶液中铵根离子水解；
    C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大；
    D．氢离子物质的量与溶液体积有关．

    解答 解：A．pH均为12的烧碱溶液与Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度相等，可知二者物质的量浓度之比为2：1，故A正确；
    B．溶液中铵根离子水解，c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1，故B错误；
    C．醋酸溶液浓度越小，电离程度越大，0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比小于2：1，故C错误；
    D.0.2mol/L的HCl与0.1mol/LHNO3溶液中氢离子浓度相等，但溶液体积未知，不能确定含有氢离子物质的量关系，故D错误，
    故选：A．

    点评 本题考查盐类水解、弱电解质的电离、物质的量浓度有关计算等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．过滤时如果发现滤液是浑浊的，则滤液还要进行过滤
    B．在进行蒸馏时，要加少量碎瓷片，防止液体暴沸
    C．在进行分液操作时，分液漏斗内外气体相通，眼睛要注视烧杯中的溶液
    D．在进行蒸馏时，温度计不要插入溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
    C．把金属钠放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
    D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有一种黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

    注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S．
    请回答下列问题：
    （1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜．这种方法的缺点是SO2会导致大气污染，同时要消耗大量的热能．
    （2）反应I的产物为FeS2、CuS（填化学式）．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O．
    （4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜．
    （5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，关于反应：8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列说法中正确的是BCD．
    A．反应中被还原的元素只有氧
    B．反应生成的SO2直接排放会污染环境
    C．SO2既是氧化产物又是还原产物
    D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA
    （6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00mol/L．K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
    已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）．
    ①SO2通入Fe2（SO4）3溶液，发生反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；
    ②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为12.00%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质的分离（或提纯）方法错误的是（　　）
    A．除去氯化钠溶液中的泥沙--蒸发结晶
    B．分离水和乙醇--蒸馏
    C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质--萃取
    D．分离汽油和水--分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大．A元素的阳离子核外无电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C与B同周期，核外有三个未成对电子；D元素的基态原子核外有8种运动状态的电子；E元素的最高正价与最低负价的代数和为4；F元素的正三价离子的3d轨道为半充满；请回答下列问题：
    （1）C、D、E三种元素的基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（填元素符号）；ED42-的空间构型为正四面体，ED32-中心原子的杂化方式为sp3．
    （2）离子化合物CA5的晶体中含有的化学键有ABD．
    A．离子键        B．极性键        C．非极性键           D．配位键      D．金属键
    （3）金属配合物F（BD）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=5．
    （4）C2D分子中含有σ键和π键数目比是1：1．
    （5）FD晶胞结构如图所示，FD晶体中F2+配位数为6，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为$\frac{288}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（　　）
    A．
    观察Fe（OH）2的生成    		B．
    配制一定量浓度的NaNO3的溶液
    C．
        实验室制取氨气    		D．
        验证乙烯的生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．KNO3是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的KN03制备方法的主要步骤：

    （1）反应工中，CaS04与NH4 HCO3的物质的量之比为1：2，该反应的化学方程式为CaSO4+2NH4HCO3=CaCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑．
    （2）反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是分离NH4Cl与K2SO4，加快化学反应速率；
    （3）从反应Ⅳ所得混合物中分离出CaS04的方法是趁热过滤，趁热过滤的目的是防止KNO3结晶，提高KNO3的产率．
    （4）整个流程中，可循环利用的物质有（NH4）2SO4、CaSO4、KNO3（填化学式）．
    （5）将硝酸与浓KC1溶液混合，也可得到KNO3，同时生成等体积的气体A和气体B（NOCl），该反应的化学方程式为NOCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学习小组依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如表所示．  
    SO2Cl2Cl2SO2
    熔点/℃-54.1-101-72.4
    沸点/℃69.1-34.6-10
    性质遇水发生剧烈水解//
    （1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
    （2）B仪器的作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流；
    （3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择A；
    A．冰水浴       B．常温       C．加热至69.1℃D．沸水浴
    （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应．充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收．分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W．经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g．计算SO2+Cl2?SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示）$\frac{x}{x+y}$×100%．

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