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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．硫酸的摩尔质量是98 g
    B．氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
    C．标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
    D．1 mol氧气的质量为32 g

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同；
    C、气体摩尔体积只适用于气体；
    D、质量m=nM．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；
    B、摩尔质量与相对原子质量在单位上不同，只是在数值上相等，故B错误；
    C、气体摩尔体积只适用于气体，不适用于固体和溶液，且单位为L/mol，故C错误；
    D、由于质量m=nM，故1mol氧气的质量m=nM=32g，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了摩尔质量的单位、数值与相对原子质量的关系以及气体摩尔体积的使用范围和单位，属于基础知识的考查，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．归纳整理是学习化学的重要方法之一．写出下列反应方程式（标明反应条件）
    （1）工业制氯气：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）工业制盐酸（HCl）：H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl
    （3）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （4）工业制金属钠：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Na+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．KOH═K++O2-+H+B．NaHCO3═Na++H++CO32-
    C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
    （1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为M，该电子层具有的原子轨道数为9．
    （2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
    （3）单质C存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
    （4）工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅，写出该反应的化学方程为SiO2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Si+2CO．
    （5）SiH4的稳定性小于CH4，原因是C-H键的键能大于Si-H键的键能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如图：

    （1）废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe（OH）3．（写化学式）
    （2）流程图中X的化学式为H2SO4．
    （3）反应Ⅲ的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为蒸发浓缩（填操作名称）、冷却结晶、过滤洗涤．
    （4）反应Ⅶ的化学方程式为（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2．
    （5）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的离子反应是BC（填选项字母）
    A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
    B．NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    C．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    D．NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．物质的量相同的CH4和NH3，下面各项中一定相同的是（　　）
    A．质量B．体积C．质子数D．原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“钴酞菁（直径为1.5×10-9 m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列说法不正确的是（　　）
    A．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
    B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
    C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．熵变大于0的反应肯定是自发的
    B．焓变小于0的反应肯定是自发的
    C．对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态＞液态＞固态
    D．自发反应的反应速率肯定很快

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某次实验需用0.4mol•L-1 NaOH溶液480mL．配制方法如下：
    （1）配制该溶液应选用500mL容量瓶；
    （2）用托盘天平准确称量8.0g 固体NaOH；
    （3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待待溶液冷却至室温后后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
    （4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤后的溶液一起转入容量瓶中，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
    （5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切盖好瓶塞，上下颠倒．混合均匀．
    （6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是CE，偏低的是DF，对实验结果没有影响的是AB（填各选项的序号）．
    A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥
    B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干
    C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作
    D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线
    F．定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线．

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