2010年上海世博会场馆.大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED品片.材质基本以GaAs.AlGaInP.lnGaN为主.已知镓是铝同族下一周期的元素.砷化镓的晶胞结构如图.试回答:⑴镓的基态原子的电子排布式是 .⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子个数为 .与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 .⑶N.P.As处于同一主族.其氢化物� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。

试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是                 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为           ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为              。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是        。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由(CH₃)₃Ga和AsH₃在700℃时制得。(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为           。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是             （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga            D．砷化镓晶体中含有配位键

⑴l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹） ⑵4 正四面体 ⑶NH₃>AsH₃>PH₃
⑷sp² ⑸> ⑹BCD

试题分析：⑴31号元素镓的基态原子的电子排布式是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹（或[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为8×1/8+6×1/2="4;" 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为正四面体型⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物都是分子晶体。结构相似，对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大。分子间的作用力就越大，克服分子间作用力使物质融化或汽化需要的能量就越高。即熔沸点越高。但由于氨气的分子之间还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，使的它的熔沸点比AsH₃还高。因此N、P、As的氢化物沸点由高到低的顺序是NH₃>AsH₃>PH₃_。（4）(CH₃)₃Ga中镓原子的杂化方式为sp²⑸As是33号元素，它的核外电子排布是l s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，p轨道处于半充满的稳定状态。所以As 、Ga 第一电离能：As>Ga 。⑹A.砷化镓和NaCl晶体结构不同。错误。B．GaP与GaAs互为等电子体。正确。C．同一周期的元素随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，其电负性也逐渐增大。所以电负性：As>Ga。正确。D.砷是VA族元素，最外层5个电子，镓是IIIA族，最外层有三个电子，砷和镓先形成3个σ键。此时砷有一对孤对电子，镓有一个空轨道，可以形成一个配位键。正确。选项为：BCD。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。
(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为　                。
(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键的个数比为　　
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)　
(4)在测定HF的相对分子质量时,实验测得值一般高于理论值,其主要原因是
(5)C、N两元素形成的化合物C₃N₄形成的原子晶体,结构类似金刚石,甚至硬度超过金刚石,其原因是                           　
(6)如图为石墨晶胞结构示意图,该晶胞中含有碳原子的个数为　　　  　

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。
请回答下列问题：
(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为________，第一电离能最小的元素是________(填元素符号)。
(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是___________________。
(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为________________________________________________g·cm^－3(保留两位有效数字)。(

＝1.732)

　图一　　　　　　图二　　　　　　　图三
(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。
①极性键　　②非极性键　　③配位键　　④金属键
(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________。请写出上述过程的离子方程式：_________________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。
（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于区元素。
（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______(填序号)。

（3）MCl₃·6H₂O有三种不同颜色的异构体
A、[M(H₂O)₆]Cl₃，B、[M(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O和C、[M(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O。为测定蒸发MCl₃溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl₃·6H₂O配成溶液，滴加足量AgNO₃溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。
（4） MO₂Cl₂常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH₃COCH₃)、CCl₄、CS₂等互溶。
①固态MO₂Cl₂属于________晶体；
②CS₂中碳原子和丙酮(CH₃COCH₃)羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为______杂化和________杂化。
（5）＋3价M的配合物K[M(C₂O₄)₂(H₂O)₂]中，配体是______，与C₂O₄^2-互为等电子体的分子是(填化学式)__________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题：
（1）铜在元素周期表中的位置为                          ，镍的基态电子排布式为                      。
（2）在配离子[Ni(NH₃)₄]²⁺中，配体中N元素与它相邻的C和O元素的第一电离能由大到小的顺序为               ，这三种元素电负性由大到小的顺序为            ；配体NH₃中N原子的杂化方式为          。
（3）据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方最密堆积，如图，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有     个，若已知晶胞的边长为a pm，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体的密度的数学表达式为          g?cm^-3（用a和N_A表示，只列式，可不用化简）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等;C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E的常见化合价为＋3;F最高正价与最低负价的代数和为4; G⁺的M层电子全充满。用化学式或化学符号回答下列问题：

（1）G的基态原子的外围电子排布式为          ，周期表中F属于       区。
（2）B与F形成的一种非极性分子的电子式为              ;F的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为
（3）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于_______
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体
（4）设C元素的气态氢化物为甲，最高价氧化物的水化物为乙，甲与乙反应的产物为丙。常温下，有以下3种溶液：①pH=11的甲的水溶液 ②pH=3的乙的水溶液 ③pH=3的丙溶液，3种溶液中水电离出的cH⁺之比为
（5）丁、戊分别是E、F两种元素最高价含氧酸的钠盐，丁、戊溶液能发生反应。当丁、戊溶液以物质的量之比为1:4混合后，溶液中各离子浓度大小顺序为
（6）A和C形成的某种氯化物CA₂Cl可作杀菌剂，其原理为CA₂Cl遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出CA₂Cl与水反应的化学方程式：___________________________
（7）往G的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，下列说法正确的是___   __
A．X中所含化学键有离子键、极性键和配位键
B．X中G²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道
C．组成X的元素中第一电离能最大的是氧元素
D．SO₄^2-与PO₄^3-互为等电子体，空间构型均为正四面体

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC₂的晶体为离子晶体，其阳离子与阴离子的个数比为1：1，D的二价阳离子比C的简单阴离子多一个电子层。AC₂为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E原子序数为26.回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）.

（1）E在周期表中的位置            （指明周期和族）。
（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为               .
（3）B的氢化物的分子空间构型是     ；AC₃^2-的中心原子采取     杂化.
（4）写出任意一种由两种元素组成的与DC₂中的阴离子互为等电子体的微粒的化学式           。
（5）E的高价态离子和低价态离子均能与A、B两元素按原子个数比1：1形成的带一个单位负电荷的阴离子组成六配位的配离子。写出该配离子的化学式           （任写一种）.
（6）X是周期表中电负性最大的元素，该元素与D元素组成的离子化合物的晶胞如右图所示。该离子化合物的化学式为         .

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．

（1）下列说法正确的是（填字母）．

A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N

B．一个苯分子含3个π键和6个σ键

C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同

D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As

（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为．光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl₂分子空间构型为（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基态的电子排布式为．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

元素	物质性质或微粒结构
A	M层上有2对成对电子
B	B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂
C	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
D	元素最高正价是＋7价

（1）元素A的原子最外层共有______种不同运动状态的电子，有___种能量不同的电子。B的
离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是_________。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）
_________________
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明
这一事实的是_______
A．常温下A的单质和D的单质状态不同
B．A的氢化物比D的氢化物稳定
C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
D．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于______晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是__________________________________________________。

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