在一定温度下,测得0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为 ,此温度CH3COOH的电离平衡常数为 。
科目:高中化学 来源: 题型:
FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.溶液中一定不含Cu2+ B.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不变红色 D.剩余固体中可能含有Fe
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )
A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强
B.强电解质的水溶液中不存在电解质分子
C.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也就相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A. 实验室用图1所示装置制取少量氨气
B. 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3
C. 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D. 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于 处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
(2)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染,故可以用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时,通入肼的一极为 极,该极的电极反应式是 ,电池工作一段时间后,电解质溶液的pH将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(3)碘被称为 “智力元素”,科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂,它的晶体为白色,可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料,可通过电解制备碘酸钾。(阴、阳两极均用惰性电极,阴极室与阳极室用阳离子交换膜隔开)请回答下列问题:电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区,电解槽用水冷却。电解时,阳极上发生反应的电极反应式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列反应属于取代反应的是( )
①CH3COOCH3+CH3CH2OH―→CH3COOCH2CH3+CH3OH
②2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
③CH3CH2Br+NaOH―→C2H4↑+NaBr+H2O
④C2H4+HCl―→C2H5Cl
A.①② B.①④
C.③④ D.②③
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科目:高中化学 来源: 题型:
(1)如下图所示,组成一种原电池.试回答下列问题(灯泡功率合适):
①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮,此时Al电极上发生反应的电极反应式为: ___ ;
②电解质溶液为NaOH溶液时,灯泡______(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题,填“不亮”做b题)。
a.若灯泡亮,则Mg电极上发生的电极反应式为:_______________ ;
Al电极上发生反应的电极反应式为:_______________ ;
b.若灯泡不亮,其理由为:________________________ 。
(2)原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu+2Fe3+ =2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池(正极材料用碳棒)则该电池的负极材料是__________,若导线上转移电子1.5 mol,则溶解铜的质量是__________。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时,可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: ______________________________。
(3)氢氧燃料电池(电解质为KOH溶液,惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为:______________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上制硫酸的第二步反应: △H<0,反应达到平衡后,改变某一个条件,下列示意图曲线①~⑧中正确的是( )
A. ①⑥⑧ B. ①⑤⑦ C. ②③④ D. ③⑥⑦
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