Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下pH=5的盐酸溶液稀释10³倍后，pH等于8
• B． 浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c（H⁺）前者小于后者
• C． Na₂CO₃溶液中存在：2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． 常温下，pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒．

解答 解：A．酸无限稀释不能变成碱溶液或中性溶液，只能是接近中性溶液，所以常温下pH=5的盐酸稀释100倍时溶液pH接近7，故A错误；
B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，一水合氨抑制水电离、氯化铵促进水电离，所以水电离出的c（H⁺）前者小于后者，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C错误；
D．常温下，pH=2的醋酸溶液浓度大于pH=12的KOH溶液，二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是A，酸或碱无限稀释接近中性时要考虑水的电离．