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    17．海水是巨大的资源宝库．如图是实验室模拟工业从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．
    回答下列问题：
    （1）由于溴离子在海水中浓度很低（0.067g/L），要进行溴元素的浓缩、富集．实验室若要直接浓缩海水时，下面的仪器肯定不需要的是（填编号）C
    A．玻璃棒 B．三脚架 C．坩埚 D．蒸发皿 E．酒精灯
    （2）要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是B．
    A．分析氯化钠含量 B．测定溶液密度 C．观察是否有沉淀析出
    （3）写出溴水中通入SO2时反应的离子方程式SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
    （4）上图中虚线框内流程也可用 Na2CO3溶液吸收Br2的反应化学方程式补充完整：
    3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+5NaBr+3CO2
    （5）现有一份吸收了溴的无色溶液（采用上述两种方法之一，且吸收剂和溴恰好完全反应），请你通过实验探究该溶液究竟是采用那种方法吸收溴的．
    ①提出合理假设
    假设1：采用纯碱吸收法，吸收液中含大量Na+、Br -、BrO3-
    假设2：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br-、SO42-．
    ②设计方案、进行实验，验证假设：请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂和仪器：10mL量筒、小烧杯、试管、胶头滴管；无水乙醇、苯、0.10mol/LAgNO3、0.10mol/LBaCl2、2mol/LHCl 查资料得：Ba（BrO3）2为白色固体，微溶于水
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察．若若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立．
    步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察．若若溶液出现白色混浊，则假设2一定能成立．

    分析 海水晒盐过滤得到苦卤和粗盐，粗盐精制得到饱和食盐水，电解得到氢氧化钠和次氯酸钠，苦卤中加入石灰乳沉淀镁离子形成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁；苦卤中通入氯气氧化溴离子为单质溴，用二氧化硫水溶液吸收溴单质，得到HBr，再通入氯气氧化溴化氢得到溴单质，富集溴元素，用水蒸气吹出蒸馏得到液溴，
    （1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，据此判断所需仪器；
    （2）氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度；
    （3）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢；
    （4）根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平方程式；
    （5）题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，根据反应后溶液可能存在的离子进行检验并设计实验方案．

    解答 解：（1）浓缩海水，通过蒸发浓缩，用到的仪器有玻璃棒、三脚架、酒精灯、蒸发皿等，坩埚用于加热固体，故答案为：C；
    （2）氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度，故答案为：B；
    （3）溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-； 
    （4）Br2与Na2CO3反应生成NaBrO3、NaBr和CO2，Br元素部分由0价升高到+5价，另一部分从0价降低到-1价，则生成的NaBrO3与NaBr的物质的量之比为1：5，所以配平方程式为：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑，
    故答案为：3、3、1、5NaBr、3CO2；
    （5）①题中吸收溴的方法有两种，“空气吹出法”和“纯碱吸收法”，故答案为：采用空气吹出吸收法，吸收液中含大量H+、Br -、SO42-；
    ②步骤1：用量筒取样品溶液2mL分别于A、B试管中，往A试管中加入足量的2mol/L盐酸，如果溶液中含有Br -、BrO3-，二者在酸性条件下反应生成溴，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察，若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色，则假设1一定能成立；
    步骤2：往试管B中加入足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察，若溶液出现白色混浊，则说明溶液中含SO42-，假设2一定能成立；
    故答案为：

    实验步骤预期现象和结论
    足量的2mol/L盐酸，再加入1mL苯充分振荡后静置，观察若溶液分层，上层有机层出现橙色或橙红色
    足量的2mol/L盐酸，再加入几滴 0.10mol/LBaCl2充分振荡，观察若溶液出现白色混浊

    点评 本题考查了海水资源的综合利用，题目难度中等，易错点为（5），注意根据物质的性质设计实验方案，系统掌握元素化合物性质是解答该题的关键．

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    8．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（　　）
    A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
    B．用食醋洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）
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    D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头．

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    12．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．C2H2和C4H6一定互为同系物
    C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
    D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O

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    2．下列对聚丙烯的描述，错误的是（　　）
    A．聚丙烯的分子长链是由C-C键连接而成的
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    C．聚丙烯的结构简式为
    D．等质量的聚丙烯和丙烯充分燃烧时，耗氧量：前者大于后者

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    9．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述不正确的是（　　）
    A．锌片作负极B．铜片作正极，铜得到电子
    C．锌发生氧化反应D．氢离子在铜片表面被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题．
    （1）下列说法错误的是CE（填字母，有1或2个答案）
    A．将SO2通入紫色石蕊试液，溶液先变红后不褪色．
    B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出．
    C．配制1L0.5mol•L-1的NaCl溶液，需用托盘天秤称量29.25g NaCl固体．
    D．常温下，可以用铁质容器储运浓硝酸．
    E．实验室可以用加热氯化铵的方法制取少量氨气．
    （2）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的 装置进行实验．实验过程中需从导管a处缓缓鼓入一定量的空气．
    ①装置E的名称干燥管，试剂b为碱石灰．
    ②实验过程中需要测定的数据除样品质量外有：B（填序号）．
    A．反应前后装置C的质量；
    B．反应前后装置D的质量；
    C．反应前后装置E的质量
    ③若去掉装置A，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ④实验前后都要通一段时间空气，滴入硫酸前通空气的目的是，反应后通空气的目的是排除系统中的CO2气体，防止对测定结果产生干扰；充分吸收产生的CO2气体．
    （3）某不纯的烧碱样品，含N2CO33.8°% （质量百分含量）、H2O5.8°%、NaHCO30.004%． 取mg样品溶于40mL2mol/L的盐酸后，并用2mol/L NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为A （选择下列正确的选项填空）．
    A.4.68g   B.5.58g   C.2.34g   D.3.34g．

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