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    （8分）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。
    (1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；
    (2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
    (3) 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：
    ①．固体混合物中肯定有            ；肯定没有             ；可能有          ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加           试剂的方法来检验。
    ②．操作(2)中反应的离子方程式                       。
    ③．操作(3)中反应的化学方程式                               。
    （每空2分）（方程式不配平的给0分）
    ①肯定有Na2CO3；肯定没Na2SO4、CuSO4、CaCl2；可能有NaCl ；滴加 AgNO3。
    ②操作⑵离子方程式Ba2+ + CO32－＝BaCO3↓
    ③操作⑶化学方程式。BaCO3 + 2H+＝Ba2+ + H2O + CO2↑

    试题分析：①取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液，由于硫酸铜溶液为蓝色，所以说明一定不含硫酸铜；
    ②取部分此溶液加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，根据题干给出的物质，所形成的沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡，所以混合物中可能含碳酸钠或硫酸钠，综合（1）得到无色溶液（2）可能含碳酸钠或硫酸钠，而碳酸钠或硫酸钠可与氯化钙形成沉淀，故混合物中一定不含氯化钙；
    ③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠，实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有，要确定氯化钠的存在，可用硝酸银溶液，由于混合物中含有的碳酸钠会造成干扰，所以可先加硝酸除去．
    故答案为：Na2CO3；Na2SO4、CaCl2、CuSO4；NaCl；HNO3酸化的AgNO3；
    ③碳酸钡是可以溶于强酸的白色沉淀，实质是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
    点评：本题为混合物组成的推断题，完成此类题目，要抓住题干叙述的解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向推测其他物质，从而得出结论。
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    能用分液漏斗分离的一组混合物是
    A．硝基苯和酒精　　B．溴苯和溴
    C．甲苯和四氯化碳D．硝基苯和水

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器常用于物质分离的是（　　）
    ①漏斗　②试管　③蒸馏烧瓶　④天平　⑤分液漏斗　⑥研钵
    A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有(　　)
    A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2O
    C．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除去杂质的方法正确的是（   ）
    A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去NaCl溶液中的少量NaBr：通入适量Cl2，过滤
    C．除去CO2中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体
    D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验方法正确的是
    A．用Ca(OH) 2溶液鉴别SO2和CO2
    B．用氢氧化钠溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液
    C．用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液
    D．用焰色反应鉴别NaCl、KNO3和Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    目前世界各国获得镁的主要来源从海水中提取，以下是提取镁的过程中涉及到的几种物质常温下的溶度积常数，根据你所学的知识回答下面的几个问题：?
    物质
    		CaCO3
    		MgCO3
    		Ca(OH)2
    		Mg(OH)2
    溶度积
    		2.8×10-9
    		6.8×10-6
    		5.5×10-6
    		1.8×10-11
    (1)在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成分是CaCO3），你认为        (填“能”或“不能”)通过将贝壳研磨成粉末直接投入海水里制备含镁的沉淀，理由是                                。如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式：                          。（若第一个空格填“能”，此空格不填；若填“不能”， 此空格只须第一步处理的化学反应方程式。）
    （2）已知某地海水中的镁离子的浓度为1.8×10-3 mol·L-1,则常温下要使镁离子产生沉淀，溶液pH最低应为        。
    （3）实验室中常用CaCO3制CO2，其产物之一的氯化钙是应用广泛的化学试剂，可作干燥剂、冷冻剂等。为了测定某氯化钙样品中钙元素的含量，进行如下实验：
    （I）准确称取氯化钙样品0.2000g，放入烧杯中，加入适量6mol/L的盐酸和适量蒸馏水使样品完全溶解，再加入35mL 0.25mol/L （NH4）2C2O4溶液，水浴加热，逐渐生成CaC2O4沉淀，经检验，Ca2+已沉淀完全。
    （II）过滤并洗涤（I）所得沉淀。
    （III）加入足量的10% H2SO4溶液和适量的蒸馏水，（II）中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加热至75℃，趁热逐滴加入0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反应。请回答：
    已知滴定过程发生的反应为2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ="=2" Mn2+ +10 CO2↑+8 H2O（已配平）
    ①0.05000 mol/L KMnO4溶液标准溶液应置于         （选填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
    ②滴定终点的现象为                                 。
    ③该氯化钙样品中钙元素的质量百分数为            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）化学是一门以实验为基础的自然科学。
    （1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是                （填序号字母）。
    ① 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔
    ② 在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时，应该在通风橱中进行
    ③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生
    ④实验中当有少量的过氧化钠剩余时，用纸包裹好后将其放入垃圾桶中
    （2）某学习小组用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）。

    ① 当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为                     。
    ② 若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为                        ，此现象证明该气体产物具有           性。
    ③ 装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为
               ，反应的化学方程式为                                  。
    ④ 实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是                                 。
    ⑤ 实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染。改进此实验装置的方法是                                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（   ）
    A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液

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