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    下列表示对应反应的离子方程式正确的是

    A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+H2↑+Cl2↑

    B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+

    C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

    D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：氯离子和氢氧根离子移向阳极，氯离子容易失去电子，被氧化为氯气，镁离子和氢离子移向阴极，氢离子容易得到电子，被还原为氢气，由于氢离子是水电离出的，水是极弱电解质，应保留化学式，即2Cl－+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑，故A选项错误；观察可知，两边氧原子个数不守恒，硫元素和氧元素的化合价都升高，违反客观反应事实，根据电子、电荷、原子守恒原理配平可得：SO32—+Na2O2+H2O=SO42—+2Na++2OH—，故B选项错误；铁离子与碘离子容易发生氧化还原反应，生成亚铁离子和单质碘，则氧化铁溶于足量氢碘酸的反应为Fe2O3+6H++2I—=2Fe2++I2+3H2O，故C选项错误；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性比乙酸强，因此鸡蛋壳与醋酸溶液易反应，生成醋酸钙溶液、水和二氧化碳气体，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸、水是弱电解质、二氧化碳气体是非电解质，都应该保留化学式，醋酸钙是易溶的强电解质，应该改写成离子形式，故D选项正确。

    考点：考查离子方程式，涉及电解原理、电解盐溶液、过氧化钠的氧化性、亚硫酸钠的还原性、铁离子的氧化性、氢碘酸的强酸性和还原性、醋酸和碳酸的酸性、化合物是否改写成离子符号等。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：
    X Y
    Z W
    （1）W的最高价氧化物化学式是
     
    ；Z的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）AW3可用于净水，其原理是
     
    （请用离子方程式表示）；
    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应．下列措施中既能提离反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ；
    a．升高温度
    b．加入催化剂
    c．将X的简单气态氢化物及时移离
    d．增大反应体系的压强
    （5）标准状况下，2.24L X的简单气态氢化物被200mL 1mol?L-1 X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ；
    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN-的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省高三上学期第三阶段考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、X、Y、Z、W六种短周期主族元素，A是地壳中含量最多的金属元素，短周期主族元素中B的原子半径最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子最外层电子数是电子层数的2倍。请回答下列问题：

    （1）W的最高价氧化物化学式是                 ；Z的原子结构示意图为       。

    （2）A、B各自最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为              。

    （3） AW3可用于净水，其原理是              。（请用离子方程式表示）

    （4）工业合成X的简单气态氢化物是放热反应。下列措施中既能提高反应速率，又能提高原料转化率的是___               _。

    a．升高温度

    b．加入催化剂

    c．将X的简单气态氢化物及时移离

    d．增大反应体系的压强

    （5）标准状况下，2．24L X的简单气态氢化物被100 mL l mol L－1X的最高价氧化物对应的水化物溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是（用离子符号表示）                                。

    （6）WY2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成两种无毒气体而除去，写出用WY2（沸点9.9℃）氧化除去CN－的离子方程式___                 _。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年甘肃省高三9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

    回答下列问题：

    （1）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是____                 ____。     

    （2）步骤②反应的离子方程式是_____                           ___。

    （3）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4 、NaCl，则步骤③中反应的离

    子方程式为___                                _____。

    （4）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH_____（填“高”或“低”）。

    （5）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是____                    （答出两点即可）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市沙坪坝区南开中学高三（上）月考化学试卷（12月份）（解析版） 题型：解答题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：______．A和E形成的化合物的晶体类型属______；该晶体结构中离A最近的A有______个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为______．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程______．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式______．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．

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