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    据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是（　　）
    A、H3和H2互为氢元素的两种核素
    B、H3是氢元素的一种同位素
    C、相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1：1
    D、H3的摩尔质量是3 g?mol-1
    考点：核素,同位素及其应用,摩尔质量
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A、核素是原子；
    B、同位素是质子数相同中子数不同的一类原子；
    C、气体体积相同，物质的量不一定相同，取决于温度和压强；
    D、摩尔质量的单位是g/mol．
    解答： 解：A、核素研究对象是原子，H3与H2是氢元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
    B、H3是氢元素的一种单质，故B错误；
    C、相同体积（压强与温度不确定）的H3和H2气体，分子数之比不确定，故C错误；
    D、H3的摩尔质量是3 g?mol-1，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查了物质中含有粒子数目的计算、同位素、同素异形体等知识点，难度不大，明确同位素和同素异形体的区别．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于如图所示装置的下列叙述，正确的是（　　）
    A、电流方向是从锌片经导线流向铜片
    B、锌是阳极，锌片上有大量气泡产生
    C、铜离子在铜片表面被氧化，质量逐渐增大
    D、盐桥作用主要是离子通道和保持溶液电中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的高效水处理剂．
    （1）高铁酸钾具有强氧化性的原因是
     
    ．
    （2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为
     
    ，
     
    ．
    （3）制备K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法．
    ①干式氧化的初始反应是2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中每生成2mol Na2FeO4时转移电子
     
    mol．
    ②湿式氧化法的流程如图：

    上述流程中制备Na2FeO4的化学方程式是：
     
    ．
    （4）高铁电池是正在研制中的可充电电池，图为该电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出的高铁电池的优点有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH五种物质，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号．
    （1）相连的两种物质都是电解质的是
     
    （填分类标准代号，下同），都是氧化物的是
     
    ．
    （2）图中相连的两种物质能够相互反应的是
     
    ，所属基本反应类型是
     
    反应．
    （3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）用洁净的烧杯取25ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热至液体呈红褐色，得到的分散系称为
     
    ，证明该分散系生成的实验原理是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    B、常温下将23gNa投入到0.5L1.0mol?L-1的盐酸中反应共转移的电子数为0.5NA
    C、0.5mol/LKCl溶液中含有0.5NA个K+
    D、12.0g熔融的NaHSO4中含有0.1NA个阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    成语言简意赅，是中华民族智慧的结晶．下列成语描绘的变化属于化学变化的是（　　）
    A、点石成金B、水滴石穿
    C、滴水成冰D、拨云见日

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W为四种短周期元素．X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3．回答下列问题：
    （1）Y简单阴离子的离子结构示意图为
     
    ．
    （2）写出含有10个中子X原子的原子符号
     
    ．
    （3）Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应．写出该步反应的化学方程式
     
    ．
    （4）用惰性电极电解由Y、W两种元素组成的化合物的溶液，写出阳极电极反应式
     
    ．
    （5）Y的气态氢化物与氨气反应的生成物溶于水，其溶液中各离子浓度大小关系
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
    Ⅰ．染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO2-的离子方程式为
     
    ．
    Ⅱ．某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．
    （3）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
    Ⅲ．印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10mol?L-1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的实验步骤①
     
    ②
     
    ③过滤．（提供的药品：Cl2  浓H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化合物A可以发生如图所示的反应．回答下列问题：

    已知：A可以和碳酸钠反应生成二氧化碳，且1mol A和足量钠反应生成1mol氢气．
    （1）A的结构简式为
     
    ；D的结构简式为
     
    ．
    （2）下列有关物质C和物质E关系叙述正确的是
     
    （填编号）
    a．同种物质     b．同分异构体     c．不同的单体   d．不同的化学性质
    （3）A→B的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）F是A的同分异构体，已知F分子结构中不含有甲基，且可以使氢氧化钠的酚酞溶液缓慢褪色，则F的结构简式为
     
    ．

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