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    已知H2R为二元弱酸：H2R HR－+H+ Ka1 HR－ R2－+H+ Ka2

    常温下，向某浓度的H2R溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR－、R2－三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2R)

    B．pH=2.7溶液中：c2(HR－) / [c(H2R) × c(R2－)]= 1000

    C．将相同物质的量KHR和K2R固体完全溶于水可配得pH为4.2的混合液

    D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

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    A．224 mL B．168 mL C．112 mL D．448 mL

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    A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL.

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    用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是

    A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上

    B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水

    C．定容时俯视刻度线

    D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西柳州铁路第一中学高二上段考理化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）上述反应的化学平衡常数表达式为____________。该反应的Q______0(填“＞”或“＜”)。

    （2）850 ℃时在体积为10 L的反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)的物质的量浓度变化如图所示，则0～4 min时平均反应速率v(CO)＝____________。

    （3）若在500 ℃时进行。且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020 mol·L－1 ，该条件下，CO的最大转化率为 。

    （4）若在850 ℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1 mol，其中H2O(g)的体积分数为x，平衡时CO的_________________转化率为y，试推导y与x之间的关系________。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省嘉兴、杭州、宁波五校高三上第一次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是

    A．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

    B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

    C．如将材料均匀分散到某液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测该材料的直径为1~100pm之间

    D．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素获得了2015年度诺贝尔生理学或医学奖，为人类防治疟疾作出了重大贡献

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    A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2

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    A．将足量CO2通入：NH4＋、Na＋、Al3+、NO3－

    B．在中性的水溶液中：Fe2＋、K+、NO3－、ClO－

    C．含有大量Al3+的溶液中：Na+、NO3-、Cl-、AlO2-

    D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42－

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    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况下）。则下列说法不正确的是（ ）

    A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

    B．b电极上发生反应的方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C．曲线O～P段表示氧气的体积变化

    D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol

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