关于如图所示①.②两个装置的评价正确的是选择叙述评价A装置名称:①电解池,②原电池错误B硫酸浓度变化:①增大,②减小错误C电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑②正极:Zn-2e-====Zn2+正确D离子移动方向:①H+向阴极移动 ②H+向正极移动正确题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

选择	叙　述	评价
A	装置名称:①电解池,②原电池	错误
B	硫酸浓度变化:①增大,②减小	错误
C	电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑ ②正极:Zn-2e-====Zn2+	正确
D	离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向正极移动	正确

【解析】

试题分析：A、装置①外加了电源，为电解池，装置②形成Zn、Cu原电池，叙述正确；B、电解稀硫酸实质是电解水，所以装置①中硫酸浓度增大，装置②的总反应为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，硫酸浓度减小，叙述正确；C、电解硫酸溶液的阳极为OH?失电子：4OH--4e-=2H2O+O2↑，原电池的正极为H+得电子：2H++2e?=H2↑，叙述错误；D、电解池电解质溶液中阳离子向阴极移动，原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，正确。

考点：本题考查电解池和原电池原理及应用。

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已知CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

（1）该反应的△H 0（填“<”“ >”“ =”)；

（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H2O，反应初始6s内CO的平均反应速率v(CO)=0.003 mol·L-1·s-1，则6S末CO2的物质的量浓度为；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为；

（3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)；

a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变

c.c(CO)不随时间改变 d.单位时间里生成CO和H2的物质的量相等

（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c(H2O): c(CO)应不低于；

（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K2CO3为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式；

（6）已知CO可用于制备很多物质：

ΔH＝+8.0kJ·mol－1

ΔH＝+90.4kJ·mol－1

ΔH＝-556.0kJ·mol－1

ΔH＝-483.6kJ·mol－1

请写出与反应生成热化学方程式。

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A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第七列

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形。

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图，违背了原理。

（3）F位于族区，其基态原子有种运动状态。

（4）CD3 中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为，检验E元素的方法是。

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g·cm－3(用字母表示)。