Question

已知25℃，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．常温时下列有关说法正确的是（　　）

• A、除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂
• B、将足量CuSO₄溶解在0.1mol?L^-1 H₂S溶液中，Cu²⁺的最大浓度为1.3×10^-35mol?L^-1
• C、因为H₂SO₄是强酸，所以反应CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄不能发生
• D、向H₂S的饱和溶液中通入少量SO₂气体溶液的酸性增强

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，根据CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36即可求得；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，这是弱酸制备强酸的特例；
D．H₂S与SO₂反应生成单质硫和水．

解答： 解：A．FeS、CuS的溶度积常数（K_sp）分别为6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度积大于CuS溶度积，所以除去工业废水中的Cu²⁺可以选用FeS作沉淀剂，故A正确；
B．H₂S是弱酸，硫离子的最大浓度为0.1 mol/L，CuS的溶度积常数（K_sp）为1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小浓度为1.3×10^-35 mol/L，故B错误；
C．CuS是不溶于酸的黑色物质，所以能发生反应：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，这是弱酸制备强酸的特例，故C错误；
D．H₂S与SO₂反应生成单质硫和水，溶液酸性减弱，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了溶度积K_sp的相关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，侧重于K_sp与溶解度的关系、利用K_sp的计算，反应的发生问题、除杂利用沉淀的转化问题（难溶电解质转化为更难溶的物质），难道不大．