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    4．关于苯分子结构的研究经历了很长时间，著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质．但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地来解释苯分子的结构和性质．以下有关苯分子结构的说法，错误的是（　　）
    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道
    B．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯
    C．苯分子中存在6个C-C σ键和6个C-H σ键
    D．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

    分析 在苯分子中，每个碳原子形成3个σ键，同时每个碳原子上未参与杂化的2p轨道形成大π键．6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子中所有的碳碳之间的键均相同，是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键，苯分子呈平面正六边形，据此分析解答．

    解答 解：苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°，苯分子呈平面正六边形，分子中共有十二个原子共面，乙烷、乙烯、乙炔中只有乙烯的C的杂化方式为sp2与苯相同，故D错误，ABC均正确．
    故选D．

    点评 本题考查苯的化学键，注意苯分子中含有σ键和大π键，明确苯的结构即可解答，难度不大．值得一提的是，苯环是典型的离域π键的体系，C原子采用sp2杂化，剩余一个p轨道不参与形成定域键，而是互相垂直，内含一个单电子，在苯环平面上垂直交盖形成一个${π}_{6}^{6}$的离域大π键，另外在大学有机化学中，处理苯环的结构也用休格尔分子轨道理论处理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12 种B．16 种C．20 种D．24 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（　　）
    A．
    表示不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化，温度a＞b
    B．
    表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大
    C．
    表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸
    D．
    是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制备少量氨气    		B．
    用装置从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C．
    用装置完成喷泉实验    		D．
    用装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某气态烃1mol能和2molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2所取代，则此气态烃可能是（　　）
    A．CH≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CHD．CH2=C（CH3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ ROH；
    RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{2}CH_{3}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
    请回答：
    （1）E中官能团的名称是醛基，可用来检验该官能团的试剂是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，并写出发生反应的化学方程式．
    （2）B+D→F的化学方程式：；所属反应类型酯化或取代反应．
    （3）X的结构简式是．
    （4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
    A．能发生水解反应                   B．不与浓硝酸发生取代反应
    C．能使Br2/CCl4溶液褪色            D．能发生银镜反应
    （5）写出符合下列条件的F的所有同分异构体．
    ①FeCl3溶液呈紫色
    ②1mol该物质能与2mol Na2CO3溶液反应
    ③苯环上的一氯代物只有一种结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式或描述中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
    C．由石墨转化成金刚石需要吸收热量，则石墨比金刚石稳定
    D．lmol H2完全燃烧放热142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电池充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行
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    C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池
    D．燃料电池的能量转化率可达100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    实验室用乙醇制取乙烯    		B．
    实验室制取乙酸乙酯
    C．
    分离苯和甲苯    		D．
    实验室制取硝基苯

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