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    下列每组中的两种互为同素异形体的是（　　）
    A、金刚石与石墨
    B、CH4与CH3CH3
    C、正丁烷与异丁烷
    D、12C与14C
    考点：同素异形体
    专题：原子组成与结构专题
    分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．
    解答： 解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．
    A．金刚石、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故A正确；
    B．CH4和CH3CH3都是化合物，不是单质，故B错误；
    C．正丁烷与异丁烷都是化合物，不是单质，故C错误；
    D．12C与14C是碳元素的不同核素，不是单质，故D错误；
    故选A．
    点评：本题难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．
    练习册系列答案
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    （1）NH3和PH3都是极性分子，其中极性较大的是
     
    ，理由是
     
    ．
    （2）NH4N03是一种重要的化学肥料，其中N原子的杂化方式是
     
    ．
    （3）氮化硼（BN）的一种晶体结构与金刚石相似，则B-N-B之间的夹角是
     
    ，
    氮化硼的密度为3.52g/cm3，则B-N键的键长是
     
    pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．
    （4）已知磷酸分子中，P、O原子均满足最外层8个电子的稳定结构，则：
    ①P与非羟基O之间的共价键的形成方式是
     
    ；
    ②中和20mL 0.1mol/L次磷酸（H3PO2）溶液需要O.1mo/L NaOH溶液的体积恰好为20mL，则H3PO2的结构式是
     
    ．
    （5）Zn2+基态时的电子排布式是
     
    ，ZnO和ZnS的晶体结构相似，其中熔点较高的是
     
    ，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L的下列溶液：①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl  ③NH3?H2O  ④CH3COONH4中c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    B、NaHCO3溶液和Na2CO3溶液混合一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
    C、25℃时，pH=11的氨水和pH=3的硫酸等体积混合：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    A、NaA＞NaB＞NaC
    B、NaB＞NaA＞NaC
    C、NaB＞NaC＞NaA
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    C、1mol氯气转移了1mol电子
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    C、①②⑤D、①③④

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