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    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
    B．Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+
    D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3

    分析 A．氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化；
    B．次氯酸为弱酸应保留化学式；
    C．铜为阳极，为活性电极，电极本身放电；
    D．硫酸根离子恰好沉淀时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者反应生成偏铝酸根离子；

    解答 解：A．向FeBr2洛液中通入足量氯气，离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正确；
    B．Cl2通入水中，离子方程式：Cl2+H20═H++Cl-+HClO，故B错误；
    C．用铜作电极电解CuSO4溶液，阳极铜失去电子生成铜离子，故C错误；
    D．明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循原子个数守恒、电荷守恒，注意化学式的拆分，注意反应物用量对反应的影响，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．用MnO2和浓盐酸反应制取氯气时，当有4mol e-转移时，生成的氯气在标准状况下的体积为（　　）
    A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
    B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
    C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
    D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．
    （1）C、CO、CO2在实际生产中有如下应用：
    a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{电炉}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    c．C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3COOH
    上述反应中，理论原子利用率最高的是d．
    （2）有机物加氢反应中镍是常用的催化剂．但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒，在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，为弄清该方法对催化剂的影响，查得资料如下：

    则：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用．
    ②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
    （3）汽车尾气中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒气体，可以通过排气管内壁活性炭涂层、排气管内催化剂装置进行处理．

    ①活性炭处理NO的反应：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
    若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是：ac．
    a．增加排气管长度                b．增大尾气排放口
    c．添加合适的催化剂              d．升高排气管温度
    ②在排气管上添加三元催化转化装置，CO能与氮氧化物（NOx）反应生成无毒尾气，其化学方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．
    （4）利用CO2与H2反应可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH为电解质溶液，组成二甲醚--空气燃料电池，该电池工作时其负极反应式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
    （5）电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是NaHCO3，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
    （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是ABE（填序号）
    A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
    ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（精确到小数点后两位）．
    （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
    （4）NH3可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是3.36L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．香料G的一种合成工艺如图所示：

    核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1：1．

    请回答下列问题：
    （1）K中官能团的名称为醛基，D→E的反应类型取代反应．
    （2）A的结构简式为
    （3）写出M→N的化学方程式2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
    （4）检验M已完全转化为N的实验操作是取少量M与试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu（OH）2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M已完全转化为N．
    （5）F是M的同系物，比M多一个碳原子．满足下列条件的F的同分异构体有6种
    （不考虑立体异构）．（①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基，F的任意一种结构简式为任意一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是水的净化是用混凝剂将水中的胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中较多的钙离子和镁离子．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是混凝沉淀→过滤→杀菌消毒．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是d填字母）．
    a．福尔马林       b．漂白粉        c．氯气         d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加人绿矾．请解释这一做法的原因：Fe2+在碱性条件下易被氧化成Fe3+，进而水解生成Fe（OH）3胶体，起到较好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（胶体）．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化学方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol•L-1，则生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小浓度为2×10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（　　）
    A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌
    B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
    C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果
    D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
    （1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应．
    （2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即可制得Fe（OH）3胶体．
    （3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水后，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置在暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体会产生丁达尔效应．这类实验可用来区别胶体和溶液．
    （4）从乙烧杯中取少量Fe（OH）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反应属于复分解反应．

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