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质量为_______g的气体与所含分子数相等.

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网合金在生产生活中的应用日趋广泛.
①镁合金被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等,是由于镁合金具有
 
等优异性能.
②为测定某镁铝合金中镁的质量分数.称取一定质量的样品放入NaOH溶液中,发生反应的离子方程式是
 
.另称取一定质量的样品放入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体.待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示.则合金中Al的质量为
 
g,NaOH溶液的物质的量浓度为
 
mol/L.
③有一种镁铝合金(Mg17Al12)是贮氢材料,该合金在一定条件下吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al.得到的混合物在6.0mol/LHCl溶液中能完全释放出H2.1mol Mg17A112完全吸氢后得到的混合物与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为
 

④铝电池性能优越.Al-空气燃料电池通常以NaCl溶液或KOH溶液为电解质溶液,通入空气的电极为正极,以多孔石墨为正极材料.若以NaCl溶液为电解质溶液,正极的反应武为
 
:若以KOH溶液为电解质溶液,电池的总反应式为
 

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科目:高中化学 来源:物理教研室 题型:022

质量为_______g的气体与所含分子数相等.

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科目:高中化学 来源:0104 期中题 题型:推断题

X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):
请回答:
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后,溶液中的溶质是_________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液,测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为____________ g。
⑷选用X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物,并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是______________, 装置Ⅱ中物质的化学式是_____________。  
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是____________,所需仪器装置是__________(从上图选择必要装置,填写编号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(14分)分别称取质量为m1 g的NaHCO3和NaOH的固体混合物样品两份,置于密闭容器中,在300℃条件下充分加热,排
尽气体后,测得剩余固体质量为 mg  。小林和小芳两同学对加热后的剩余固体进行研究,为研究方便,令,两同学分别作了如下分析和实验:

(1)小林作了如下分析:

①  该过程中涉及到的主要化学反应有多个,

请你写出相应的化学方程式:

                                             、

                                           (写出二个即可)

②  a的取值范围                                   

当   时,剩余固体的成分为                (填化学式)

          

当          时,剩余固体的成分为                  (填化学式)

③  若m1=58.4,m2=56.6,则原固体中NaHCO3        g,NaOH        

(2)小芳同学取一定质量的剩余固体配成500mL 的溶液,逐滴滴入0.5mol/L的硫酸 产生的气体与所加硫酸体积的关系如图所示,则该剩余固体的质量为         g

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