Question

2．下列递变情况中，正确的是（　　）

• A． Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强
• B． Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱
• C． Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低
• D． C、N、O的原子半径依次减小

Answer 1

分析 A、同周期，原子序数小的金属性强，越容易失去电子；
B、元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水合物的碱性越强；
C、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定；
D、同一周期，原子序数越大，半径越小，据此解答．

解答 解：A、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序数逐渐增大，最外层电子数依次增多，故失电子能力减弱，故A错误；
B、Li、Na、K位于同一主族，且原子序数逐渐增大，同主族元素随核电荷数的增大元素的金属性逐渐增强，则对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，故B错误；
C、Si、P、S位于同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增强，故C错误；
D、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，由于原子序数O＞N＞C，故D正确；
故选D．

点评 本题考查根据同周期、同主族元素的结构、性质的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容．