常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如下图,下列有关叙述正确的是
A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大 |
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多 |
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大 |
CD
解析试题分析:稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动,则稀释相同倍数时,盐酸pH的变化程度大于醋酸,所以图中I表示盐酸,II表示醋酸,故A错误;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a点时盐酸和醋酸的pH相同,则c(H+)相同,因此反应速率相等,故B错误;a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的电离程度大于后者,则c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多,故C正确;H2OH++OH―,b点的pH大于c点的pH,则b点的c(H+)小于c点的c(H+),酸电离出的c(H+)越大,水的电离平衡越向左移动,水的电离程度越小,则b点水的电离程度大于c点,故D正确。
考点:考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3-):c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中正确的是
c(HCO3-):c(H2CO3) | 1.0 | 17.8 | 20.0 | 22.4 |
pH | 6.10 | 7.35 | 7.40 | 7.45 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是
实验编号 | c(HA)/ mo1·L-l | c(NaOH)/ mol·L-1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH =9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH =7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是
A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 |
B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 |
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是
A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大 |
B.若a+b=14,则混合后pH=7 |
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO-) |
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述正确的是
A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA |
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 |
D.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+能大量共存 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是
A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者 |
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3-),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。
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