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常温下,将 pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如下图,下列有关叙述正确的是

A.曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线
B.a点时,若都加入相同大小的锌粒,此时与盐酸反应的速率大
C.a点时,若都加入足量的锌粒,最终与醋酸反应产生的氢气多
D.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大

CD

解析试题分析:稀释能促进弱酸电离平衡向电离方向移动,则稀释相同倍数时,盐酸pH的变化程度大于醋酸,所以图中I表示盐酸,II表示醋酸,故A错误;Zn+2H+=Zn2++H2↑,a点时盐酸和醋酸的pH相同,则c(H+)相同,因此反应速率相等,故B错误;a点时盐酸和醋酸的c(H+)相同,但前者的电离程度大于后者,则c(HCl)<c(CH3COOH),因此n(HCl)<n(CH3COOH),所以醋酸与足量锌粒反应放出的氢气多,故C正确;H2OH++OH,b点的pH大于c点的pH,则b点的c(H+)小于c点的c(H+),酸电离出的c(H+)越大,水的电离平衡越向左移动,水的电离程度越小,则b点水的电离程度大于c点,故D正确。
考点:考查强弱电解质、溶液的pH、弱酸的电离平衡、水的电离平衡、化学反应速率的大小比较等。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

人体血液里存在如下平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3使人体血液pH值保持在7.35~7.45之间,否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH值随c(HCO3):c(H2CO3)变化关系如下表所示,则下列说法中正确的是

c(HCO3):c(H2CO3)
1.0
17.8
20.0
22.4
pH
6.10
7.35
7.40
7.45
 
A.正常人体血液中,HCO3的水解程度小于电离程度
B.人体发生酸中毒时,可饮用碳酸饮料缓解
C.pH=7.00的血液中,c(HCO3)=c(H2CO3)
D.常温下pH=7.40的血液稀释至pH=7.35,c(H)·c(OH)一定不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

(双选)常温下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA,III代表A2)。根据图示判断,下列说法正确的是

A.当V(NaOH)=20mL时,溶液中离子浓度大小关系:c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(A2)>c(OH)
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水的大
C.NaHA溶液中:c(OH)+c(A2)=c(H+)+c(H2A) 
D.向Na2A溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下,下列判断不正确的是

实验编号
c(HA)/ mo1·L-l
c(NaOH)/ mol·L-1
反应后溶液pH

0.1
0.1
pH =9

c1
0.2
pH =7
 
A.cl一定等于0.2
B.HA的电离方程式是HAH++A
C.乙反应后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A
D.甲反应后溶液中:c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于室温下pH=3的醋酸,下列叙述正确的是

A.加水稀释后,醋酸的电离程度增大,溶液的导电性增强 
B.c(H+)=c(CH3COO)+c(OH
C.加入少量醋酸钠固体后,恢复至室温,溶液中c(CH3COO)?c(H+)/c(CH3COOH)不变 
D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后,pH=7 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

常温下pH=a的CH3COOH稀溶液与pH=b的NaOH稀溶液等体积混合,下列判断正确的是

A.反应过程中,CH3COOH的电离程度增大
B.若a+b=14,则混合后pH=7
C.若混合后pH=5.3,则c(Na+)< c( CH3COO)
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则混合前a+b<14

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.电解精炼铜时,转移1mol电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA 
B.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3×6.02×1023 
C.等体积0.2mol·L-1HCl溶液与0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 
D.溶液中由水电离出的c(H)=1×10-12mol/L,SO42、NO3、Fe2、Mg2能大量共存 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于常温下电解质溶液的叙述中,正确的是

A.碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O
B.等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后,c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
C.等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液,溶液中c(NH4+)前者小于后者
D.25℃时,pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水电离出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氮是地球上含量丰富的原子元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)25℃时,0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度_________(填“大于”、“等于”或“小于”) 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。
(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合,混合溶液中2c(NH4+)>c(NO3),所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________。
(3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是___________________________。
(4)下图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol
2NO (g)+O2(g)=N2(g)+2CO2(g) △H=-112.3kJ/mol
则反应:2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H是______。

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