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    15．某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物．
    实验原理：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2+NaBr+H2O
    实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象．一段时间后，观察到酸性KMnO4．溶液颜色褪去．
    （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色．
    （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶．
    改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显．该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进．
    资料一：溴乙烷在55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%．
    资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快．
    资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃．
    （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是反应温度较低此时发生反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
    （4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是：①冷凝管，②量程为200℃温度计．

    分析 （1）乙醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，据此解答；
    （2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，结合乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水的性质解答；
    （3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%；
    （4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管．

    解答 解：（1）酸性KMnO4溶液颜色褪去说明发生还原反应，醇易挥发，乙醇与乙烯都具有还原性，能够使酸性的高锰酸钾褪色，
    故答案为：乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色；
    （2）避免对乙烯气体检验的干扰，应在通入酸性高锰酸钾前，除去乙醇，乙醇与水以任意比混溶，乙烯不溶于水，所以除去乙醇最简单的方法就是通入水中而且又不影响乙烯，
    故答案为：在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶；
    （3）根据改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显，说明生成的乙烯量很少，结合资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99%，而消去反应产物仅为1%，所以应该是反应温度较低主要发生了取代反应，方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr，
    故答案为：反应温度较低；CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr；
    （4）根据资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快，说明要产生乙烯要控制温度在90℃～110℃，所以需要一个量程为200℃温度计，再根据资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃，所以在制得的乙烯中会含有溴乙烷气体的杂质，需要冷凝除去，所以需要冷凝管；
    故答案为：①冷凝管（或者用较长的导气管）  ②量程为200℃温度计．

    点评 本题考查了探究溴乙烷的消去反应的条件并验证产物，侧重培养学生分析实验，解决问题的能力，熟悉相关物质的性质即可解答，题目难度不大．

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    （3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于39.2g，需通入Cl2的物质的量不少于0.75mol．

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    （1）钇石矿（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式表示为Y2O3•FeO•2BeO•2SiO2
    （2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合液中制得Be（OH）2沉淀．则
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    4．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的，回答粗盐提纯的有关问题：
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    （4）含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：
    KIO3+5KI+3H2SO4 ═3I2+3K2SO4+3H2O
    其中氧化产物和还原产物的质量比为1：5．

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    5．图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
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    （2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中H2SO4的物质的量       B．溶液的浓度
    C．溶液中SO42-的数目            D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸．
    ①该学生需要量取5.4mL上述浓硫酸进行配制．
    ②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
    ③在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是ADE
    A．用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面
    B．稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤
    C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
    D．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
    E．定容时俯视观察凹液面
    F．加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体
    （4）现将100mL该硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42-的物质的量浓度是0.35mol/L．

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