Question

某溶液中除H⁺、OH^— 外，还有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量之比为1:1:6，下列有关该溶液的判断正确的是

1. A.
   向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀
2. B.
   向该溶液中加入KI溶液后，原有五种离子的物质的量不变
3. C.
   若溶液中c (Cl^?)=0.6mol/L，则该溶液的pH为1
4. D.
   向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应

Answer 1

C
试题分析：某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-，且这三种离子的物质的量浓度之比为1:1:6，由Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-所带的电荷2×1+3×1＜1×6可知，溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液.A、溶液为酸性溶液，是氯化镁、氯化铁、氯化氢的混合溶液，氢氧化钠先中和盐酸，再发生沉淀反应，故A错误；B、Fe³⁺有强氧化性，能氧化I^-为I₂，而铁离子被还原为亚铁离子，所以溶液中加入KI溶液后，Fe³⁺离子物质的量减少，故B错误；C、若溶液中c（Cl^一）=0.6 mol/L，则c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Fe³⁺）=0.1mol/L，则c(H⁺)×1+c(Mg²⁺)×2+c（Fe³⁺）×3=c（Cl^一）×1，即c（H⁺）×1+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3=0.6mol/L×1，解得c(H⁺)＝0.1mol/L，所以溶液pH＝－log c(H⁺)=1，故C正确；D、溶液中Fe³⁺有强氧化性，铁除置换氢气外，还能与氯化铁反应化合反应生成氯化亚铁，故D错误，答案选C。
考点：考查离子共存、离子反应、pH计算以及反应类型的判断等