Question

【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图，回答下列问题:

（1）检验Y所用的试剂是_________。

（2）W的稀溶液与铁反应的离子方程式为_________。

（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是_________(填标号)。

a.Na2S+S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

（4）将X与Y的溶液混合，现象为_________，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

Answer 1

【答案】 品红 Fe+2H+=Fe2++H2↑ b 产生淡黄色沉淀 1:2

【解析】X为硫元素的气态氢化物，则X为H2S；Y为硫元素的+4价氧化物，则Y为SO2，Z为+4价的盐，则Z可以为Na2SO3，W为+6价的含氧酸，则W为H2SO4；

（1）Y为SO2，SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验SO2的试剂可以是品红溶液。

故答案为：品红；

（2）W的稀溶液是稀硫酸，稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，可以由高价态的S（大于2）和低价态的S（小于2）发生归中反应，生成+2价的S。a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，故选b；

故答案为：b；

（4）将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色沉淀，反应方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中S元素化合价﹣2价变化为0价，做还原剂；SO2中S元素由+4价变化为0价，二做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。

故答案为：产生淡黄色沉淀；1:2；