Question

已知700K时，N₂+3H₂?2NH₃ △H=-Q kJ/mol，现有甲、乙两个容积相等的密闭容器．保持700K条件下，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁kJ；向密闭容器乙中通入0.5molN₂和1.5molH₂，达平衡时放出热量 Q₂kJ．则Q、Q₁、Q₂的大小关系是（　　）

• A．Q=Q₁=

  1

  2

   Q₂
• B．Q＞Q₁＞2Q₂
• C．Q＞2Q₂＞Q₁
• D．Q=Q₁=Q₂

Answer 1

分析：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，以此解答该题．

解答：解：反应为可逆反应，向密闭容器甲中通入1molN₂和3molH₂，达平衡时放出热量 Q₁＜Q，甲与乙相比较，甲相当于在乙的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲转化率大于乙，如转化率相等，则Q₁=2Q₂，而转化率越低，则反应的热量越多，则Q₁＞2Q₂，
故选B．

点评：本题综合考查化学平衡移动问题，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力，本题可从压强对平衡移动影响的角度分析，难度中等．