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    已知一定温度时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆Η=－197kJ/mol。在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO2、1molO2和1mol SO2、0.5molO2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q甲和Q乙，则下列关系正确的是

    A．Q乙=0.5Q甲    B．Q乙< 0.5Q甲      C．Q乙<Q甲=197kJ     D．Q甲=Q乙<197kJ

     

    【答案】

    B

    【解析】甲容器相当于在乙容器的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，所以反应物的转化率增大，因此Q乙< 0.5Q甲，答案选B。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省绍兴市第一中学高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
    （1）已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
    2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
    尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H＝            。
    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：
    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。
    ②在该温度下，反应的平衡常数K =           。（只写出计算结果）
    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明     （填字母）。
    A．该反应的反应物混合后很不稳定
    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成
    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小
    D．该反应在一定条件下能自发进行
    E．该反应使用催化剂意义不大
    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是     。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2
    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b
    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b
    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省绍兴市高三回头考试化学试卷 题型：填空题

    在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

    （1）已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol  

    2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol

        尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝             。

    （2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

    ①前2s内的平均反应速率v (N2) = ___________________。

    ②在该温度下，反应的平衡常数K =            。（只写出计算结果）

    ③对于该可逆反应，通过综合分析以上信息，至少可以说明      （填字母）。

    A．该反应的反应物混合后很不稳定

    B．该反应一旦发生将在很短的时间内完成

    C．该反应体系达到平衡时至少有一种反应物的百分含量较小

    D．该反应在一定条件下能自发进行

    E．该反应使用催化剂意义不大

    （3）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是      。

    A．负极的电极反应式为：CO+O2—―2e-＝CO2

    B．工作时电极b作正极，O2-由电极a流向电极b

    C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

    D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

     

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