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    气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（　　）

    ①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2  ③一定不含NH3、Cl2　④可能含有Cl2、CO2．

    　

    A．

    只有①

    B．

    只有③

    C．

    ①和③

    D．

    ②和③


    考点：

    常见气体的检验．.

    专题：

    物质检验鉴别题．

    分析：

    X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．

    解答：

    解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；

    由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，

    根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，

    故选C．

    点评：

    本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二元酸H2A的电离反应如下：

    H2A  HA－ + H＋  K1 = 4.50×10－7     HA－ A2－ + H＋  K2 = 4.70×10－11

    用0.300 mol·L－1 HCl滴定含有Na2A和NaHA的一份20.00 mL的溶液，滴定进程用玻璃电极pH计跟踪，滴定曲线上的两个点对应的数据如下：

    加入的HCl／mL

    1.00

    10.00

    pH

    10.33

    8.34

    （1）加入1.00 mL HCl时首先与HCl反应的物种是什么？产物是什么？

    （2）（1）中生成的产物有多少mmol？

    （3）写出（1）中生成的产物与溶剂反应的主要平衡式

    （4）起始溶液中存在的Na2A和NaHA的量各有多少mmol？

    （5）计算为达到第二个等当点所需要HCl的总体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(     )

    A．等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之比为2∶3

    B．等体积、等浓度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的数目相等

    C．等物质的量的过氧化钡(BaO2)和Ba(OH)2固体中，阴阳离子个数比均为2∶1

    D．等物质的量的Cl2分别与足量的Fe和Cu反应，转移的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

    　

    A．

    Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3﹣=Cu2++NO2↑+H2O

    　

    B．

    向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣

    　

    C．

    （NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓

    　

    D．

    用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族．下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

    　

    B．

    X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

    　

    C．

    Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物

    　

    D．

    原子半径大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

    （2）猜想：

    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　（填化学式，下同）所致．

    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含　　所致．

    （3）设计实验并验证：

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的．

    供选用的试剂：a、酚酞试液  b、CCl4   c、无水酒精   d、KSCN溶液．

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

    选用试剂

    实验现象

    方案1

    　　

    　　

    方案2

    　　

    　　

    （4）结论：氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：　　．

    （5）实验后的思考：

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是　　（填离子符号）．

    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法不正确的是

    A．非金属气态氧化物都不是电解质      B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成

    C．氮的氧化物都属于大气污染物        D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：

    编号

    H2C2O4溶液

    酸性KMnO4溶液

    温度/℃

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    浓度/mol•L-1

    体积/mL

    ①

    0.10

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ②

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    25

    ③

    0.20

    2.0

    0.010

    4.0

    50

    （1）该反应的离子方程式为                      ；

    （2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是         (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是              ；

    （3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=        mol·L-1·min-1；

    （4）已知50℃时c(MnO4-)～反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(Mn04-)～t的变化曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在常温常压下，向100mLCH4和Ar的混合气体中通入400mLO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体450mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为

    A．1:4          B．1:3                  C．1:2                  D．1:1

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