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    18．下列有关物质性质的比较，错误的是（　　）
    A．溶解度：小苏打＜苏打B．沸点：K＞Na
    C．密度：溴＞水D．热稳定性：HF＞HCl

    分析 A．相同条件下，碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠；
    B．随着原子序数的递增，碱金属单质的沸点逐渐减小；
    C．溴的密度大于水；
    D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．

    解答 解：A．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，故A正确；
    B．K、Na位于同一主族，原子序数K＞Na，则沸点：K＜Na，故B错误；
    C．溴的密度比水大，即密度：溴＞水，故C正确；
    D．非金属性F＞Cl，则对应氢化物的稳定性：HF＞HCl，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于溶解度、沸点、密度、热稳定性等性质的考查，题目难度不大，注意把握性质比较的角度以及规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

    （一）某化学研究小组用图装置2模拟步骤I电解食盐水 （用铁和石墨做电极）．
    （1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
    （2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
    （二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氢氧化物沉淀的pH：
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.78.13.89.5
    完全沉淀pH3.79.64.811.0
    （3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，最适宜选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
    a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
    （4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如图：

    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
    （2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn（OH）2，可改用的方法是通入过量CO2．
    ②由Zn（OH）2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净．
    （3）流程中加人NaClO3发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是防止Fe2+被氧化．
    ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为Fe2++Fe3++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O．
    ③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．往一个容积为5L的密闭容器中，通入2molN2和3molH2，在一定条件下，发生反应  N2+3H2?2NH3，2min后测得容器中生成了1mol NH3，试求：
    （1）2min时，N2的物质的量1.5mol；
    （2）2min时，H2的物质的量浓度0.3mol/L；
    （3）2min时，H2的转化率50%；
    （4）2min内，N2的平均反应速率0.05mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
    2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
    H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
    2S（g）=S2（g）△H4
    则△H4的正确表达式为（　　）
    A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
    C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化合物中，同分异构体数目超过6个的有（　　）
    A．戊炔B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．已烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某固体混合物含有NaCl、Na2SO4和NaNO3，某同学为将Cl-、SO42-、NO3-相互分离开并测量三种盐的百分含量，实他首先称取10.0g固体溶于水配制成溶液，然后按如图所示过程进行实验，请回答下列问题：
    （1）试剂X化学式是：Ba（NO3）2；加入过量的Na2CO3的目的是除尽过量的Ag+、Ba2+，溶液3中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO3
    （2）为确保得到的沉淀B中不含杂质，需要对沉淀进行洗涤，洗涤的方法是向漏斗中直接加入蒸馏水至水面刚浸没沉淀，然后让水自然流下，重复此操作2～3次，判断其已经洗涤干净的方法是取最后一次洗出液适量放在试管中，再加入Na2CO3溶液，无沉淀出现，若最终得到干净的沉淀A、B的质量分别为4.66g、5.74g，则混合物中NaNO3的质量分数为48.2%，10混合物中含有0.04molNaCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：
    （1）取废液观察，为无色溶液；
    （2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
    （3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
    根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有H2SO4，肯定不含有FeCl3、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3，不能确定是否含有NaCl、Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图1是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．

    （1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是B．
    A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③
    （2）如图2电解饱和食盐水时，与电源正极下连的电极上发生反应生成气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH变大（填“变大”、“不变”或“变小”），电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．
    （3）从海水（含NaBr）中提取Br2的第一步反应的化学方程式：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl．
    （4）要使最终生成的Br2从溶液中分离，常先加入B，再E（选择下面选项填空）．
    A．水  B．四氯化碳C．酒精D．过滤       E．分液
    （5）写出题中选择分离试剂的依据是两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应．

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