次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。回答下列问题：
(1)H3PO2是一种中强酸，写出其电离方程式：_____________________________
________________________________________________________________________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：____________________________________________。
(4)H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
①写出阳极的电极反应式：_________________________________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________
________________________________________________________________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
(1)①根据下列图示，写出反应的热化学方程式：________________________________。
②根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是_________________________________
A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ/mol
(2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，
该反应的热化学方程式是_________________________________________________
_。
(3)下图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：
______
____________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如
果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________________，
析出物质______ 
mol。
(3)B极的电极反应式为________________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为_____________________________________________，
析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为_____________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
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科目：高中化学 来源： 题型：
依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是( )
A．甲是原电池，乙是电镀装置
B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应
C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反应而溶解
D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上由黄铜矿(主要成分CuFe
S2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3
C．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________________________
__________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4==
=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于电子云的说法中，正确的是
A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的概率大小
C．电子云界面图中的小黑点越密表示该核外空间的电子越多
D．钠原子的1s、2s、3s电子云半径相同
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表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）