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    在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3,溶质的质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是(    )
    A．溶质的质量分数为w=×100%
    B．溶质的物质的量浓度c= mol/L
    C．溶液中c(OH-)= mol/L
    D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
    B
    氨水中溶质是氨气，所以该溶液中溶质的物质的量是a/17mol，溶液的体积是Vml，因此溶液的物质的量浓度是，选项B正确，A不正确。氨水是弱碱，因此溶液中c(OH-)＜，C不正确。氨水的密度小于水的，即氨水浓度越大，密度越小，所以再进入等体积的水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D不正确，答案选B。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是(　　)
    A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO3-B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42-
    C．Na＋、H＋、NO3-、OH－D．NH4+、Ag＋、HCO3-、OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知，则往浅绿色的溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色的变化情况是
    A．变为深绿色B．变为黄棕色C．褪为无色D．没有颜色变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若溶液中由水电离产生的c(OH－)= 1×10-14mol·L-1，向该溶液中加入下列各组离子可以大量共存的是：
    A．K+、Na+、Cl－、AlO2—B．Ba 2+、Na+、Cl－、HCO3—
    C．K+、Fe3+、SO42—、CO32—D．Na+、NH4＋、C1-、OH—

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是
    A．0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
    C．1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L 0.3mol/L盐酸溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）用分别滴定和，滴定过程中变化曲线如下图所示。

    请回答：
    （1）滴定盐酸的变化曲线为        （填“图1”或“图2”），判断的理由是 
       。
    （2）滴定溶液的过程中，
    ①当滴加后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为       .   
    ②当时，溶液     7（填“>”、“=”或“<”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件，一定减小的是
    ①NaOH固体②NaHSO4固体③氯化钠水溶液
    ④CH3COONa固体⑤冰醋酸⑥降低温度
    A．①③④B．②③⑤C．②⑤⑥D．①④⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（   ）
    A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─B．K+、Na+、CO32─、NO3─
    C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
    I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
    ⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
    ⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
    a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
    c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
    ⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
    CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
    ①降低温度时，Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

    （1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：              。
    （2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
    （3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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