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    硝酸铵受热分解的化学方程式为：2NH4NO3
      △  
    .
     
    2N2↑+O2↑+4H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、还原产物为H2O
    B、氧化产物为N2、O2
    C、只有氧元素被氧化
    D、当生成1 molO2 时，转移电子数为6NA
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2NH4NO3
      △  
    .
     
    2N2↑+O2↑+4H2O中，N元素的化合价由-3价升高为0，O元素的化合价由-2价升高为0，N元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
    解答： 解：A．水不是还原产物，也不是氧化产物，故A错误；
    B．N、O元素的化合价升高，失去电子被氧化，则氧化产物为N2、O2，故B正确；
    C．N、O元素的化合价升高，则N、O元素均被氧化，故C错误；
    D．当生成1 molO2 时，有2molN原子得到电子，则转移电子数为2×（5-0）×NA，=10NA，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确各元素的化合价变化是解答该题的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项D为易错点，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述错误的是（　　）
    A、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
    B、外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
    C、氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
    D、b电极上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（　　）
    A、沸点：NH3＞PH3＞AsH3
    B、熔点：石英＞食盐＞干冰
    C、结合质子的能力：CO32-＞CH3COOˉ＞SO42-
    D、热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    C、苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32-
    D、过氧化氢溶液滴入硫酸酸化的碘化钾溶液中：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1，这个热化学方程式表示（　　）
    A、2g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量
    B、2mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0kJ的热量
    C、2mol固体碳在氧气中燃烧生成2mol一氧化碳气体时放出221.0kJ的热量
    D、12g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　）
    A、C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-）
    B、C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L
    C、C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+C （H2S）
    D、C（OH-）=C（H+）+C（HS-）+2C（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4
    B、稳定性：HF＞HCl＞HBr
    C、原子半径：C＞N＞P
    D、碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
    B、纤维素、PLA、纤维二糖、天然油脂、硝化纤维等都是高分子化合物
    C、高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一
    D、硫、白磷、臭氧、碳-60、氩、水等物质固态时都是分子晶体，分子内都存在共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用单线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O
     

    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．测定人体血液中钙元素
    的含量常用到如下两个反应：
    ①CaC2O4+H2SO4=H2C2O4+CaSO4
    ②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+8H2O
    上述反应②的还原剂是
     
    ；氧化产物
     
    ；若收集到44.8L （标准状况）的CO2时，消耗氧化剂
     
     mol，有
     
    mol电子发生转移．

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