【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等,制备W的一种合成路线如下:
已知:+CH3Cl+HCl
请回答下列问题:
(1)F的名称是_______,⑥的反应类型是________;
(2)W的结构简式为_____________;
(3)反应②的化学方程式是____________;
(4)反应③的化学方程式是_____________。
【答案】苯甲醇 取代(酯化)反应 +2NaOH +2NaBr 2+O22+2H2O
【解析】
由流程可知,①为加成反应,由B的结构可知A为,B中含-Br,因此②为水解反应生成C,C为,C催化氧化后,继续氧化生成D,D为,D在浓硫酸存在时脱水生成E,E为,E与F发生酯化反应生成W,W为,由信息可知,先由苯制备甲苯,甲苯再与氯气光照下发生侧链取代,再水解生成醇,据此可以由M合成F,据此分析解答。
(1)F为,名称是苯甲醇;⑥为羧酸和醇的酯化反应,也属于取代反应,故答案为:苯甲醇;酯化反应或取代反应;
(2)根据上述分析,W的结构简式为,故答案为:;
(3)反应②为卤代烃的水解反应,反应的化学方程式为+2NaOH +2NaBr,故答案为:+2NaOH +2NaBr;
(4)反应③为醇的催化氧化,化学方程式为2+O22+2H2O,故答案为:2+O22+2H2O。
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【题目】下列说法中不正确的是( )
弱酸 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K1=1.760×10-5 | K1=2.95×10-8 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 |
A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中c(Na+):③<②<①
B.一定浓度的NaHS溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b>a-1
D.少量的通入NaClO溶液中发生反应:
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【题目】某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况下的体积),实验记录如下(累计值):
时间/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)反应速率最大的时间段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(2)反应速率最小的时间段是__(填“0~1min”“1~2min”“2~3min”或“4~5min”),原因是__。
(3)2~3min时间段内,以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。
(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,该同学在盐酸中分别加入等体积的下列液体,你认为可行的是__(填序号)。
A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuSO4溶液
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【题目】取1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1):
下列说法不正确的是
A. 实验①白色沉淀是难溶的AgCl B. 由实验②说明AgI比AgCl更难溶
C. 若按①③顺序实验,看不到黑色沉淀 D. 若按②①顺序实验,看不到白色沉淀
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【题目】右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是( )
A. 反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等
B. 该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
C. 该反应达到平衡态后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态Ⅱ
D. 同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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【题目】海水中蕴藏着丰富的资源,海水综合利用的示意图如下,下列说法正确的是( )
①通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸等
②除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水得到较纯净的无水MgCl2
④电解MgCl2溶液可制取金属镁
A.①③B.②④C.③④D.①②
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【题目】下列说祛正确的是
A. 蛋白质是仅由碳、氢、氧、氯元素组成的一类高分子化合物
B. 可以用溴水鉴别和
C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应
D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)
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【题目】下列说法中不正确的一组是( )
A. 甘油和乙醇互为同系物
B. CH2=CHCH2CH3 和 CH3CH=CHCH3 互为同分异构体
C. 是同一种物质
D. O2 和 O3 互为同素异形体
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【题目】常温下,将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应,再向该混合溶液中通人HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列说法正确的是
A.X<0.1
B.b→a过程中,水的电离程度逐渐增大
C.Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)
D.b→c过程中,c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小
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