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【题目】我国科学家设计了一种太阳能驱动从海水中提取金属锂的装置,示意图如图所示。该装置工作时,下列说法正确的是

A.铜箔上的电势比催化电极上的高

B.海水的pH变大

C.若转移1mol电子,理论上铜箔增重7g

D.固体陶瓷膜可用质子交换膜代替

【答案】C

【解析】

根据海水提取金属锂的装置图知,催化电极上放出气体,为氯离子放电生成氯气,因此催化电极为阳极,则铜箔为阴极,阴极上得电子发生还原反应析出金属锂,据此分析解答。

A.根据以上分析,催化电极为阳极,铜箔为阴极,铜箔上的电势比催化电极上的低,故A错误;

B.海水中的锂离子和氯离子放电,海水的pH基本不变,故B错误;

C.根据转移电子数相等,若导线中转移1mol电子,则铜箔上产生1molLi,质量为7g,故C正确;

D.因为催化电极为阳极,放出氯气,铜箔为阴极,形成金属锂,所以固体陶瓷膜为阳离子交换膜,不能用质子交换膜代替,故D错误;

故选C

练习册系列答案
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【题目】某化学反应:3A(g)2B(g)D(g)在四种不同条件下进行,BD的起始浓度为0,反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表:

根据上述数据,完成下列填空:

(1)c2______ mol·L1

(2)在实验12中,有一个实验使用了催化剂,根据表中数据判断,使用催化剂的实验为_______________,理由是__________________________

(3)求在实验4中,反应在010 min内反应物A的平均反应速率为______________

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A.134—三甲苯B.2—甲基—1—丙醇

C.2—甲基—2—氯丙烷D.2—甲基—3—丁炔

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(1)能说明上述反应达到平衡状态的是________(填字母,下同)。

A.反应中AB的物质的量浓度之比为12

B.混合气体总物质的量不再变化

C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

D2v(A)=v(B)

(2)1 mol A(g)与2 mol B(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g),A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:

p1________(填“<”、“>”或“=”,下同)p2,正反应的ΔH________0

②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是________

A.升高温度 B.恒温恒容再充入A

C.恒温恒容再充入B D.恒温恒容再充入1 mol C

(3)100 ℃时将1 mol A2 mol B通入反应室,保持温度不变,10 minC(g)的浓度为0.05 mol·L1,则10 minB的转化率为________,此时v_______v(填“<”、“>”或“=”)。

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1)计算确定该有机物的最简式。_________________

2)相同条件下,若该有机物蒸气相对氢气的密度为31,计算确定该有机物的分子式。_________________

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A. v(A2)=0.8 mol·L-1·s-1 B. v(A2)=30 mol·L-1·min-1

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1)基态Ni原子的价电子排布式为________,与Ni同周期且基态原子核外的成单电子数与Ni相同的元素还有__________种。

2)酞菁钴分子的结构简式如图所示,中心离子为钴离子,分子中氮原子的杂化类型为___

3Li过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸。实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子。下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是__(填字母)。

A B C D

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5PCl5晶体的晶胞如图所示,该晶体熔融时形成一种能导电的液体,实验测得其中含有一种正四面体阳离子和一种正八面体阴离子,且P—Cl键的键长只有198pm206pm两种,试用电离方程式解释PCl5熔体能导电的原因____,正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。已知该晶体的晶胞边长为apmNA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶体的密度为__________g·cm3

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