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    常温下浓度均为0.1 mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是

    A．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液，pH小的是HClO

    B．Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

    C．溶液水的电离程度①＞②＞④＞③

    D．NaHCO3溶液中，c(Na +)＝c(CO3 2- )＋c(HCO3- )＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏育才中学高三上学期第四次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

    产品标准

    GB5461

    产品等级

    一级

    配 料

    食盐、碘酸钾、抗结剂

    碘含量(以I计）

    20~50mg/kg

    分装时期

    分装企业

    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

    ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。

    ②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

    A．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

    B．加入适量Na2SO3稀溶液；

    C．分离出下层液体；

    D．将分液漏斗充分振荡后静置

    其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ，上述操作正确的顺序是： （填序号）

    （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

    A．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

    B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；

    C．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。

    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。

    ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

    ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南衡阳第八中学高一上六科联赛化学卷（解析版） 题型：填空题

    已知稀硝酸与足量的铁发生如下反应：Fe ＋HNO3 —— Fe(NO3)2＋NO↑＋H2O （未配平）

    （1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是_________。

    （2）请将方程式配平并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：

    □Fe ＋□HNO3 ==□Fe(NO3)2＋□NO↑＋□H2O

    （3）当反应中转移 1.5mol 电子，计算被还原的HNO3的物质的量以及生成标准状况下NO气体的体积。（要求写出解答过程）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox ）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）

    A．MFe2O4表现了还原性

    B．MFe2Ox表现了还原性

    C．SO2和NO2表现了还原性

    D．SO2和NO2发生了分解反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江齐齐哈尔实验中学高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是

    A．Fe2+、Na+、NO3-、 Cl-

    B． Ba2+、Na+、NO3-、Cl-

    C．SO42-、S2O32-、NH4+、Na+

    D．Mg2+、Na+、Br -、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江余姚中学高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    今有室温下四种溶液，下列叙述不正确的是

    A．③④中分别加入适最的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．②③两溶液等体积混合．所得溶液中c(H+)>c(OH-)

    C．分别加水稀释10倍．四种溶液的pH值大小关系为：①＞②＞④＞③

    D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7．则V1＜V2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) = H2(g)＋I2(g)．若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1时降到0.05 mol·L－1时，所需反应的时间为( )

    A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东枣庄八中南校区高二12月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10﹣5；K1(H2CO3)=4.4×10﹣7； K2(H2CO3)=4.7×10﹣11；K(HClO)=4.0×10﹣8．则下列说法正确的是（ ）

    A．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比0.01mol/L的醋酸溶液的K值小

    B．25℃时，甲基橙滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，溶液呈黄色

    C．新制氯水与碳酸氢钠不反应

    D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的pH：

    pH(Na2CO3)＞pH(NaClO)＞pH(CH3COONa)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高一上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有四瓶溶液: ①BaCl2溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是

    A.①④③② B.①③④② C. ④①③② D. ④①②③

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