人口资源环境委员会副主任、中国科学院院士秦大河表示,当前情况下散烧煤和没有清洁的煤是造成中国城市雾霾或者东部雾霾的主要原因。煤的气化是解决雾霾,清洁地利用煤炭的重要途径之一。
⑴已知:H2O(g)=H2O(I) △H=-44kJ/mol
物质 | H2(g) | C(s) | CO(g) |
燃烧热kJ/mol | -285.8 | -393.5 | -283.0 |
①请写出煤的气化反应生成合成气(CO和H2)的热化学方程式___________。
②在恒温、恒容的反应器中,能表明上述反应达到平衡状态的是_______。
a.混合气体平均相对分子质量不再改变
b.气体压强不再改变
c.各气体浓度相等
d.反应体系中温度保持不变
e.断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍
f.混合气体密度不变
g.单位时间内,消耗水的质量与生成氢气的质量比为9:1
⑵在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应:
I CO(g)+3H2(g) = CH4(g)+H2O(g) △H1= -206 kJ/mol
II CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) △H2= -41 kJ/mol
Ⅲ 2CO(g)+2H2(g)= CH4(g)+CO2(g) △H 3= -247.4 kJ/mol
①图1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应ⅠInK(化学平衡常数K的自然对数)的曲线图,请分析出现这样趋势的原因是____________。
②提高甲烷反应选择性的关键因素是_______,根据相关知识和图2分析合成甲烷适宜的反应条件是
在550~630K,1MPa的原因是__________________。
③850℃时在体积为5L反应器中发生反应Ⅱ,CO和H2O(g)浓度变化如图所示,请列式计算此条件下的平衡常数_____________ 。
(3)CH4燃料电池利用率很高,装置中添加1L2mol/L的KOH溶液为电解质,持续缓慢通入标准状况下甲烷22.4L~33.6 L时负极电极反应为___________。
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省张家口市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:简答题
Ⅰ.室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液的体积变化),实验数据如下表:
实验序号 | 起始浓度/(mol·L-1) | 反应后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
请回答:
(1)HA溶液和KOH溶液反应的离子方程式为________。
(2)实验①反应后的溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1;x________0.2mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。
(3)下列关于实验②反应后的溶液说法不正确的是________(填字母)。
a.溶液中只存在着两个平衡
b.溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1mol·L-1
c.溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
Ⅱ.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-572kJ·mol-1。某氢氧燃料电池以疏松多孔石墨棒为电极,KOH溶液为电解质溶液。
(4)写出该电池工作时负极的电极反应式________。
(5)若该氢氧燃料电池每释放228.8kJ电能时,会生成1mol液态水,则该电池的能量转化率为________。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省张家口市高一上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是
A. 小试管 B. 容量瓶 C. 量筒 D. 蒸发皿
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题
海水电池是我国1991年研制的以铝—空气—海水为能源的新型电池,可用于航海标志灯的供电。下列装置的模型,能体现海水电池工作原理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年辽宁省大连市高二上学期期末考试(文)化学试卷(解析版) 题型:选择题
在实验室中,下列事故处理或实验操作正确的是
A. 有大量的氯气泄漏时,用烧碱溶液浸湿软布蒙面,并迅速离开现场
B. 金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触
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科目:高中化学 来源:2017届山西省名校高三下学期联考理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,实验则是化学学科建立和发展的基础。下列有关化学实验的描述不正确的是
A. 在蒸馏操作中,应在加热前先通人冷凝水,停止加热后再关闭冷凝水
B. 重结晶过程中收集的热滤液应静置缓缓冷却,不要骤冷滤液
C. 稀硝酸酸化的硝酸钡溶液可用于检验溶液中是否含有硫酸根
D. 实验室制备氯气时,可用饱和氯化钠溶液除去其中含有的氯化氢杂质
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科目:高中化学 来源:浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试化学试卷 题型:简答题
汽车尾气的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。
(1)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH1=-113.0KJ/mol
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1) ΔH2=-288.4KJ/mol
请判断反应NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(1) ΔH3,在低温下能否自发进行,并说明理由_________。
(2)已知TiO2催化尾气降解原理为:
2CO(g)+O2(g) 2CO2(g);
2H2O(g)+4NO(g)+O2(g) 4HNO3(g)。
Ⅰ.在O2浓度几乎不变的条件下,模拟CO、NO的降解,得到降解率随时间变化如图1所示(),反应40秒后检测气体浓度有所降低,请用化学方程式结合化学反应原理知识解释出现该现象可能的原因______________。
Ⅱ.图2为在不同颗粒间隙的沥青混凝土(α、β型)和不同温度下,实验进行相同一段时间(t秒)后测得的CO降解率变化,回答谢列问题:
①已知50℃、t秒时容器中O2浓度为0.01mol/L,求此温度下CO降解反应的平衡常数_______。
②下列关于图2的叙述不正确的是_______
A.根据降解率由b点到c点随温度的升高而增大,可知CO降解反应的平衡常数Kb<Kc
B.相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
C.a点的数据反映出CO与O2之间所发生的有效碰撞频率是整个实验过程中最高的
D.d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体,将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管,在10-60℃范围内进行实验,请在图2中用线段与阴影仿照“示例”描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围(示例:)。_______
(3)TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解,写出阳极的电极反应式________。
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科目:高中化学 来源:浙江省台州市2017届高三2月选考科目教学质量评估测试化学试卷 题型:选择题
下列离子方程式正确的是
A. 氯气溶于水:Cl2+H2O2H++ClO-+Cl-
B. 亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化:SO32-+O2=SO42-
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D. 碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热:NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年吉林省高二下学期基础训练(15)化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A. HClO2 →ClO2+Cl2+H2O(未配平), 1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
B. 标准状况下,14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
C. 与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D. 在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为2CaCO3+O2+2SO22CaSO3+2CO2
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