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    5．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3；
    假设2：红色粉末是Cu2O；
    假设3：Fe2O3和Cu2O．
    设计探究实验
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色．
    （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法是否合理不合理，简述你的理由：当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色．
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O，写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．

    分析 红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，假设1：红色粉末是Fe2O3，假设2：红色粉末是Cu2O，假设3为二者混合物；
    （1）依据假设1为氧化铁，和实验工厂分析，固体溶解后生成硫酸铁，遇到硫氰酸钾会发生反应生成血红色溶液；
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色；
    （3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应．

    解答 解：红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物，假设1：红色粉末是Fe2O3，假设2：红色粉末是Cu2O，假设3为Fe2O3和Cu2O，
    故答案为：Fe2O3和Cu2O：
    （1）取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂，若假设1成立，红色粉末是Fe2O3，则实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色；
    故答案为：固体完全溶解，溶液呈血红色；
    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色，说明溶液中无铁离子，可能是氧化亚铜在酸中发生氧化还原反应生成氧化铜和铜，生成的铜能把铁离子还原为亚铁离子，使溶液遇到硫氰酸钾不变红色，所以滴加KSCN试剂后溶液不变红色，不能说明原混合物不含氧化铁；
    故答案为：不合理；当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不变红色；
    （3）固体完全溶解，无固体存在，说明固体含有氧化铁和氧化亚铜；反应生成的铜会和铁离子全部反应，反应的离子方程式为：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
    故答案为：Fe2O3和Cu2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．

    点评 本题考查了实验探究物质组成和性质的实验分析，物质的性质和转化关系，掌握基础，细心审题是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：
    （1）写出基态原子或离子的电子排布式：
    Fe3+1s22s22p63s23p63d5；Cu1s22s22p63s23p63d104s1．
    （2）比较 Fe2+ 与Fe3+的化学稳定性：Fe2+＜Fe3+；半径大小：Fe2+＞Fe3+（均填“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．CH4能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2
    C．乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．已知在同周期元素的常见简单离子中，D的离子半径最小，E是周期表中半径最小的原子
    ABC
    D
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的离子结构示意图为
    （2）B、E两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子X和Y，X的电子式为，Y的结构式为．
    （3）A、B、C元素的氢化物均有两种或两种以上．在一定条件下A2E4与E2C可发生反应，化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH．
    （4）工业上冶炼单质D的化学反应方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
    （5）超细DB粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为D2C3、B2、A在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：l；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）
    A．NaClO溶液的漂白原理与SO2相同
    B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
    C．NaClO溶液的消毒原理是其强氧化性使蛋白质变性
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将 转变为 的方法正确的是（　　）
    A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量的CO2
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    C．与足量的NaOH溶液共热后，加入足量的稀H2SO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A，B，C，D四个反应：
    反应ABCD
    △H/（kJ•mol-1）10.51.80-126-11.7
    △S/（J•mol-1•k-1）30.0-113.084.0-105.0
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烯烃的结构特点是分子中含有＞C=C＜（写结构简式，下同），乙醇的官能团-OH，乙酸的官能团是-COOH．

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