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    【题目】下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）
    A.阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位
    B.常用NA表示阿伏加德罗常数
    C.阿伏加德罗常数是一个实验值
    D.阿伏加德罗常数常用：6.02×1023mol﹣1

    【答案】A
    【解析】解：A、阿伏伽德罗常数的单位是/mol，故A错误；B、阿伏伽德罗常数的符号是NA ， 故B正确；
    C、阿伏加德罗常数是一个实验值，故C正确；
    D、阿伏伽德罗常数的数值近似为6.02×1023 ， 单位是/mol，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023/mol，故D正确．
    故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确的是（ ）

    A.30min时降低温度，40min时充入生成物C
    B.0～8min内A的平均反应速率为0.08mol/（Lmin）
    C.反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
    D.20min～40min间该反应的平衡常数均为8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组甲设计了以下装置和方法测定空气中SO2含量．你认为可行的操作是

    序号

    A

    B

    C

    装置

    原理

    通入V升空气，测定生成沉淀的质量

    当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V

    通入V升空气，测定U型管增加的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：

    （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

    ①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。

    ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸，写出并配平化学反应方程式_________________________________；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。

    （2）下列有关硅材料的说法正确的是________ 。

    A．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅

    B．氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承

    C．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维

    D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高，硬度很大

    （3）自然界中硅酸盐种类多，结构复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成．如正长石（KAlSi3O8），氧化物形式为_________________________________

    （4）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入稀硝酸，产生的实验现象为_____________，水玻璃在工业上有许多用途，试举出一例____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴加2mol/L NaOH溶液时，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH溶液的体积（mL）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则：
    （1）写出OA段发生反应的离子方程式：OA段 ，图中线段OP：PB= ．
    （2）计算原AlCl3溶液的物质的量浓度为 mol/L
    （3）图中A对应的横坐标为 mL
    （4）当加入5ml NaOH溶液时，产生沉淀量为 mol．
    （5）当加入的NaOH溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入NaOH溶液的体积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】简单原子的原子结构可用下图来形象表示：

    其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，不正确的是（ ）

    A. ①②③具有相同的质子数

    B. ①②③互为同位素

    C. ①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同

    D. ①②③具有的电子数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

    Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水，再各滴加几滴酚酞试液，依次加入大小相近的钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、钾（K）金属块，观察现象。

    （1）甲同学设计实验的目的是验证：同一主族，从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强；同一周期，从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________；

    （2）反应最剧烈的烧杯中金属是_______（填字母序号）；

    A.钠 B.镁 C.铝 D.钾

    （3）实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象，要想达到实验目的，请你帮助选择下列合适的方法_________（填字母序号）。

    A．把镁、铝的金属块换成金属粉末

    B．把烧杯中的冷水换成热水

    C．把烧杯中的冷水换成盐酸

    D．把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液

    Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题

    （1）实验装置：

    （1）填写所示仪器名称：B__________

    （2）实验步骤：

    连接仪器、_____________、加药品后，打开 a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________；试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。

    ③依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性___（填 “能”或“否”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不正确的是

    A. 化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学

    B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子

    C. 制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化

    D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应mA（s）+n D（g）pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（ ）
    A.正反应为放热反应
    B.使用催化剂，D的物质的量减小
    C.化学方程式系数m+n=p+q
    D.增加物质A或D的用量，平衡均向右移动

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