Question

4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：
（1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO₃完全分解
（2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO₃部分分解，此时NaCO₃为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

Answer 1

分析 （1）碳酸氢钠受热分解依据化学方程式定量关系计算分析，碳酸氢钠完全分解生成固体为碳酸钠；
（2）结合反应前后固体质量变化计算NaHCO₃部分分解，此时NaHCO₃和Na₂CO₃的质量．

解答 解：（1）把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，NaHCO₃完全分解得到固体为碳酸钠，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 
2×84                   106
Ag                        Bg
B=$\frac{106A}{168}$=$\frac{53A}{84}$，
故答案为：$\frac{53A}{84}$．
（2）NaHCO₃部分分解，反应前后固体质量变化分析，B的取值范围为：0＜B＜$\frac{53A}{84}$，
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
2×84                   106                     62
$\frac{168（A-B）}{62}$ g       $\frac{106（A-B）}{62}$  g             （ A-B）g
此时NaHCO₃质量=Ag-$\frac{168（A-B）}{62}$g=$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃质量=$\frac{106（A-B）}{62}$g=$\frac{52（A-B）}{31}$g
故答案为：$\frac{84B-53A}{31}$g；$\frac{52（A-B）}{31}$g．

点评 本题考查了化学方程式的计算，注意反应前后差量计算的应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．