Question

17．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K⁺移向左池，Cl^-移向右池
• B． 电极I上发生还原反应，电极反应式：Fe³⁺+3e^-=Fe
• C． 电极Ⅱ作负极，铜电极逐渐溶解
• D． 该原电池的总反应为2 Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺

Answer 1

分析 由图可知，负极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，正极发生Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，总反应为2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此来解答．

解答 解：A．I为正极，II负为极，盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K⁺移向左池，Cl^-移向右池，故A正确；
B．电极I为正极，发生还原反应，电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．电极Ⅱ作负极，发生氧化反应，铜电极逐渐溶解，故C正确；
D．负极发生Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，正极发生Cu-2e^-=Cu²⁺，该原电池的总反应为2 Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极判断、电极反应、离子移动方向为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．