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【题目】下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题:

1元素原子的质子数是_________

2元素的最简单氢化物的分子式是_______

3两种元素的非金属性: ③___⑤(“>”“<”“=”);

4两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______

【答案】 6 NH3 > H++OH-=H2O

【解析】根据元素周期表中各元素位置可知,①~⑥六种元素分别为碳、氮、氧、钠、硫、氯元素。(1) ①元素碳原子的质子数是6;(2)②元素氮的最简单氢化物的分子式是NH3;(3)同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱,故两种元素的非金属性:③>⑤;(4)④两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和高氯酸相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用图装置(气密性好)研究钠与氯气的反应。

实验步骤:

将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上,立即产生黄绿色气体。

待黄绿色气体均匀充满集气瓶时,关闭止水夹。

再向钠粒上滴2滴水,片刻后钠燃烧,产生白烟,白色固体附着在集气瓶内壁上。

(1)步骤,黄绿色气体是氯气,则KMnO4的作用是__________(氧化剂还原剂”)

(2)步骤,引起钠燃烧的原因是____________

(3)生成白色固体的化学方程式是______________

(4)结合离子方程式说明NaOH溶液的作用是_______________

(5)实验结束后,甲同学在安全、环保的理念指导下,仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理,其操作是____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂,熔点为-59,沸点为 11浓度过高时易发生分解,甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2溶液反应来制取少量ClO2,装置如下图所示:

(1)甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________________________________

(2)丙装置中发生的反应可能经两步完成,请将其补充完整:

____________________________________________(用化学方程式表示)

HClO + HCl + 2NaClO2 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O

(3)Clˉ存在时会催化 ClO2的生成,若无乙装置,则丙装置内产生 ClO2的速率明显加快。乙装置中试剂瓶内的液体是__________。戊装置的作用是_______________________

(4)戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2后,生成了 ClOClO,该反应的离子方程式是_______________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:

回答下列问题:

(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42,反应中H2O2的作用是____________。写出操作①的名称:________

(2)反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:__________________________________________。操作②用到的主要仪器名称为______________,其目的是(填序号)________

a.富集铜元素

b.使铜元素与水溶液中的物质分离

c.增加Cu2在水中的溶解度

(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4________。若操作③使用如图装置,图中存在的错误是__________________________________________

(4)操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是________________流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝和铁是日常生活中两种常见的金属铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。请回答下列有关问题:

1氧化铝是一种_____氧化物(酸性”“碱性两性)

2实验室制备氢氧化铝时,最好向铝盐溶液中加入_____(氨水氢氧化钠溶液”)

3还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) X+4H2试推测X的化学式为_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2,4二氯苯乙酸是生产新型杀虫、杀螨剂螺螨酯的关键中间体,其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是( )

A. 该有机物能发生加成反应、取代反应

B. 该有机物的分子式为C8H6Cl2O2

C. 改变氯原子在苯环上的位置,还可得到8种结构

D. 该有机物分子中所有的碳原子可能同时处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 100 g 质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中氧原子数为4NA

B. 标况下,46g NO2所含分子数目为NA

C. 1 mol Cl2通入足量NaOH溶液中,转移电子数为2NA

D. 0.5mol/L 的H2SO4溶液中,含有H的个数为0.1NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2,实验流程如下:

已知:Cu2Cl2是白色固体,微溶于水,难溶于乙醇,受潮后在空气中易被迅速氧化。

(1)“预处理”时,需用Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性,其原因是__________________

(2)“还原Ⅰ”需在80 ℃条件下进行,适宜的加热方式为____________

(3)“还原Ⅱ”中,Cu2+参与反应的离子方程式为__________________

(4)“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是____________________________

(5)“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤,并在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时,冷却,密封包装。于70 ℃真空干燥的目的是__________________________

(6)①设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:稀硫酸加到滤渣中,搅拌,充分反应至无气体产生为止,过滤并用蒸馏水洗涤2~3次,低温烘干。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比,请补充实验方案:____________________,分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2,测得Cu的质量为m1 g,Cu2Cl2的质量为m2 g,则途径a、b铜元素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A,B,C,则( )

A. 平衡向正方向移动 B. 平衡不发生移动

C. C的体积分数减小 D. C的体积分数不变

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