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    10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则x数值为2．

    分析 氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，根据M=$\frac{m}{n}$计算氧化物NOx的摩尔质量，进而计算x的值．

    解答 解：氧化物NOx中含有N原子数为0.2mol，则氧化物NOx的物质的量为0.2mol，氧化物NOx的摩尔质量=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，
    故答案为：2．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．S8分子的空间几何构型呈皇冠型（）．下列分子中，与S8分子具有相同的几何构型的是（　　）
    A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列热方程式书写正确的是（　　）
    A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．易燃试剂与强氧化试剂分开放置并远离火源
    B．金属钠易与空气、水等反应，当它着火时，用细沙覆盖灭火
    C．在过滤操作中，要遵守“一贴”、“两低”、“三靠”原则
    D．浓硝酸见光易分解，可以放在棕色广口瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列结论中正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热是110.5 kJ•mol-1
    B．碳的燃烧热是221 kJ•mol-1
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ•mol-1
    D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H1N1流感消毒，为了贮存运输和使用的方便，工业上采用“醇析法”，将它转化为固态的过碳酸钠晶体（2Na2CO3•3H2O2），该晶体具有Na2CO3和Na2O2的双重性质，工业“醇析法”的工艺如图：

    注：反应温度控制在0～5℃时进行在低温下H2O2与2Na2CO3•3H2O2稳定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
    回答下列问题：
    （1）过氧化氢溶液加入二氧化锰的反应化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （3）加入异丙醇的作用是降低过碳酸钠的溶解度，有利于晶体析出．
    （4）下列物质不能使过碳酸钠较快失效的是d．
    a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
    （5）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：密封防潮、避免高温、避免接触还原性、酸性或二氧化锰、铁盐等物质（写出其中两项即可）．
    （6）某同学向酸性高锰酸钾溶液中滴入过量过氧化氢溶液，观察到高锰酸钾溶液褪色，则发生反应的离子方程式为5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多数易溶于水，有剧毒，易造成水污染．为了增加对氰化物的了解，同学们查找资料进行学习和探究．

    探究一：探究氰化物的性质
    已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HCOOHHCNH2CO3
    电离平衡常数
    （ 25℃）    		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
    Ki2=5.6×10-11
    （1）NaCN溶液呈碱性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用离子方程式表示）
    （2）如图1表示常温下，稀释HCOOH、HCN两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．下列说法正确的是CD
    A．相同浓度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各离子浓度
    的大小关系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
    CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
    C．图象中a、c两点处的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
    D．图象中a点酸的总浓度小于b点酸的总浓度
    （3）H2O2有“绿色氧化剂”的美称；也可消除水中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，则生成物A的化学式为KHCO3．
    （4）处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9时，此时c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
    探究二：测定含氰水样中处理百分率
    为了测定含氰水样中处理百分率，同学们利用如图2所示装置进行实验．将CN-的浓度为0.2000mol/L的含氰废水100mL与100mL NaClO溶液（过量）置于装置②锥形瓶中充分反应．打开分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，关闭活塞．
    已知装置②中发生的主要反应依次为：
    CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
    （5）①和⑥的作用是吸收空气中二氧化碳排除空气中二氧化碳对实验的干扰．
    （6）反应结束后，缓缓通人空气的目的是使生成的气体全部进入装置⑤．
    （7）为了计算该实验装置②锥形瓶中含氰废水被处理的百分率，实验中需要测定装置⑤反应前后的质量（从装置①到⑥中选择，填装置序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学研究的对象是各种各样的物质．下列说法中不正确的是（　　）
    A．原子-分子学说的建立是近代化学发展的里程碑
    B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质
    C．俄国化学家门捷列夫1869年发明了元素周期律
    D．中国女药学家屠呦呦发现了青蒿素，显著降低了疟疾患者的死亡率，因此获得2015 年诺贝尔生理医学奖 

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某温度下，向容积为1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，发生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反应，NO的转化率随时间的变化如图1所示．
    回答下列问题：

    （1）该温度下，化学平衡常数K=$\frac{15}{128}$，平衡时CO的转化率为60%．
    （2）A点的逆反应速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B点的逆反应速率v逆（NO）．
    （3）下列如图图象正确且能表明在时间t时刻反应一定处于平衡状态的是BC．如果该反应达平衡后，降低温度，平衡常数增大，则△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）达平衡后，保持恒温，将容器的容积扩大一倍，下列说法正确的是B．
    A．平衡向正反应方向移动       B．CO的体积分数增大
    C．平衡常数减小               D．一氧化碳的浓度增大．

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