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10.(1)维生素C是一种水溶性的维生素,缺乏VC会使人患上坏血病.切取一片新鲜水果,向切面上滴加淀粉溶液和碘水,若出现褪色,说明新鲜水果中含有VC,这是利用VC具有还原(填“氧化”或“还原”)性质.
(2)经科学测定,人体平均含氧65%,含碳18%,含氢10%(以上均为质量分数),则三种元素中原子数目最多的是H(填元素符号).
(3)某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、氢氧化铝、淀粉.写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

分析 (1)根据实验现象,确定维生素C的性质,缺少维生素C会患坏血病;
(2)设人体的质量为m,则人体中该元素原子的物质的量=m×$\frac{质量分数}{该元素的摩尔质量}$;
(3)抗酸药匙和胃酸中盐酸发生反应.

解答 解:(1)向一片新鲜水果的切面上滴加淀粉溶液和碘水,出现蓝色后又慢慢褪去,说明维生素C把单质碘还原为碘离子,故维生素C具有还原性,缺少维生素C医患坏血病,故答案为:坏血;褪色;还原;
(2)设人体的质量为m,则人体中该元素原子的物质的量=m×$\frac{质量分数}{该元素的摩尔质量}$,所以
n(C)=m×$\frac{18%}{12}$=0.012mmol,n(H)=m×$\frac{10%}{1}$=0.1mmol,n(O)=m×$\frac{65%}{16}$=0.041mmol
故答案为:H;
(3)该抗酸药的常数主要是氢氧化铝,和盐酸反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O,故答案为:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O.

点评 本题考查了化学与生活的关系、物质的量的有关计算,题目难度不大,但易错,注意把握物质的量与质量有关计算公式的运用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某校实验小组的同学利用如图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应(图中夹持、固定装置部分均略去).

(1)按图设计组装好仪器,先检查装置的气密性,再装入药品.
(2)A中分液漏斗内应装浓氨水    B中固体试剂为碱石灰.
(3)打开分液漏斗活塞,加入试剂,点燃c处的酒精灯,一段时间后,观察到,A中氧化铜全部转化成光亮的红色固体,F中集气瓶内收集到一种无色气态单质.写出装置C中反应的化学方程式:2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O
(4)E中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气..
(5)已知Cu2O也是红色的.表为实验前后C装置的质量,通过计算可知反应后的产物中有(填“有’’、“无’’、“无法确定”)Cu2O.
 空玻璃管 实验前(样品+玻璃管) 实验后(样品+玻璃管)
 59.60g 65.60g 64.64g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是(  )
A.分子中碳-碳原子间是非极性共价键
B.光照下能够发生取代反应
C.比丁烷更易液化
D.是石油分馏的一种产物

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.某物质结构简式如右图所示,下列有关该物质的说法不正确的是(  )
A.该物质分子式为C13H14O4
B.能与FeCl3溶液发生显色反应
C.在一定条件下可发生加成、取代、消去反应
D.1 mol该物质最多能与2mol NaOH反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(  )
A.用食醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3:IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
B.稀HNO3溶液与难溶于水的FeS固体:FeS+2H+═Fe2++H2S↑
C.碳酸氢钙与少量的NaOH溶液反应  Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D.Na与水的反应Na+H2O═Na++OH-+H2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为短周期金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

(1)写出反应②的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O.
(2)反应④中每消耗1mol G,转移电子的物质的量为$\frac{2}{3}$mol.
(3)反应⑥的离子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑.
(4)写出工业冶炼金属乙的化学方程式2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.
(5)实验室中保存I的浓溶液的方法是保存在棕色试剂瓶中,放在阴凉处.
(6)SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧.SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是H2SiO3(或H4SiO4)和HCl;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是爆炸.
(7)有一种常见金属丙,常温时只能溶于稀的I溶液,写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O,向此溶液中加入H溶液,现象为生成白色沉淀迅速变灰绿最后变成红褐色.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.向含Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2,通入Cl2的体积和溶液中某种离子的物质的量的关系如图,下列说法中正确的是(  )
A.Q是I-
B.Q是Br-
C.ab区间的反应:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.b点时溶液中只有Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质.请回答下列问题.
(1)碳酸钠俗称苏打或纯碱,等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量,前者=后者(填>、<或=).
(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式为:HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
(3)现有以下物质:①NaCl晶体  ②熔融的KNO3③氨水  ④铝  ⑤Cl2  ⑥酒精(C2H5OH)请回答下列问题(用序号):以上物质中能导电的是②③④;以上物质中属于强电解质的是①②.
(4)用“双线桥法”表示Cl2与NaOH反应电子转移的方向和数目:Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
(5)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A.取a克混合物充分加热,减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某合成氨厂利用附近化工厂副产品CaSO4设计了以下制备(NH42SO4的工艺流程:

请回答以下问题:
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,
得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓.
(2)工业上在500℃左右使用铁触媒作为催化剂合成NH3
①铁触媒中含有Fe3+,则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5
②500℃时,合成塔中的反应为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol在密闭条件下,下列示意图能说明反应进行到t1时刻时达到平衡状态的是c、d(填字母编号).

(3)沉淀池中反应的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(4)在上述流程中可以循环使用的X是CO2(填化学式),从(NH42SO4溶液中获得(NH42SO4晶体操作的步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.

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