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    11．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
    （1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    （3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是醋酸电离要吸收热量．

    分析 （1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小；
    （3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断．

    解答 解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小；故答案为：偏小；
    （2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热会偏小；故答案为：偏小；
    （3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小；醋酸电离要吸收热量．

    点评 本题主要考查了中和热的测定，注意掌握中和热的测定方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
    B．能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32-、SO42-
    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
    D．显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（　　）
      相应实验 实验器材（省略夹持装置）
     A 氯化钠溶液的浓缩结晶 烧杯、玻璃棒、酒精灯
     B 用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸铜 烧杯、漏斗、胶头滴管、滤纸
     C 用浓硫酸配制0.5mol•L-1的溶液 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
     D  用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI  烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的有（　　）
    ①②③④⑤⑥
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．反应A+3B═4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（　　）
    A．v（A）=0.4mol/（L•s）B．v（B）=0.8mol/（L•s）C．v（C）=1.2mol/（L•s）D．v（D）=0.7mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．香兰素是一种重要香料，其结构如图所示．下列有关香兰素的叙述不正确的是（　　）
    A．香兰素的化学式为C8H8O3
    B．能与Na2CO3和NaOH溶液反应
    C．1 mol香兰素只能与含1 mol Br2的溴水反应
    D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有羟基和醛基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域．以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工艺流程图如图1．

    已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6℃
    （1）第①步滤渣主要成分有SiO2（填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯．
    （2）第③步萃取时，锗的萃取率与$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$（水相和有机相的体积比）的关系如图2所示，

    从生产成本角度考虑，较适宜的$\frac{{V}_{水相}}{{V}_{有机相}}$的值为8．
    （3）第④步加入盐酸作用中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解（答两点即可）．
    （4）第⑤步反应的化学方程式GeCl4+（n+2）H2O=GeO2?nH2O+4HCl．
    （5）检验GeO2•nH2O是否洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净．若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　）
    A．SO42-  OH-   Cl-    K+B．Na+   NO3-   OH-    Cl-
    C．K+  Na+  NO3-  Cl-D．K+   CO32+   H+   Ba2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．无水AlCl3可用有机合成的催化剂，食品膨松剂等．已知AlCl3、FeCl3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，
    工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如图1：

    （1）焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）；
    ②3CO（g）+Fe2O3（s）?2Fe（s）+3CO2（g）
    则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下发生反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2A1C13+3CO；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
    （3）精制无水AlCl3的合格品中，AlCl3的质量分数不得低于96%．现称取16.25g精制后的无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g．该样品中AlCl3的质量分数为98%．
    （4）实验室可用下列装置制备无水AlCl3．装置A中的化学反应方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O装置B、C中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸，F中所盛放试剂是浓硫酸其作用是防止水蒸气进入E装置．

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