【题目】下图所示的微粒中，氧化性最强的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A、原子结构示意图为 
的元素为C；
B、原子结构示意图为 
的元素为F；
C、离子结构示意图为 
的微粒为Na+；
D、离子结构示意图为 
的微粒为Al3+；
在所有微粒中，钠离子和铝离子性质稳定，得电子能力很弱，C和F中，F的得电子能力最强，原子的氧化性最强．
故选B．
【考点精析】解答此题的关键在于理解氧化性、还原性强弱的比较的相关知识，掌握金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强．
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【题目】某温度时，在一个10L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空： 
（1）该反应的化学方程式为；
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为；
（3）平衡时容器内混合气体密度比起始时（填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体的平均相对分子质量比起始时；
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n（X）=n（Y）=2n（Z），则原混合气体中a：b= ．
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-
O2↑+4H+
B. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
C. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2
H++H2PO2-
D. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-
PO23-+3H2O
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【题目】准确量取22.00mL Na2SO3溶液，最合适的仪器是（ ）
A. 25mL量筒B. 25mL滴定管
C. 50mL量筒D. 有刻度的25mL烧杯
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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是____________________，该反应的类型是__________。
（3）⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱，其作用是____________。
（4）G的分子式为______________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有______种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________（其他试剂任选）。
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【题目】由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团（前两者为含苯环的基团）组成属于酚类物质的种类有（ ）
A.1种
B.2种
C.3种
D.4种
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【题目】下列叙述中正确的是
A. 含金属元素的离子不可能是阴离子
B. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
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